（8分）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
（8分）（1））25OC时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+ ) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<”，）。
（2）25OC时, pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+ ) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<”，）。
（8分）25OC时，0.1 mol · L-1 HCl溶液中，[Cl-] =__________，[ OH-] =___________，Kw=______________；
若向15mL此溶液中加入15mL 0.3 mol · L-1 NaOH溶液，则混合液pH=________。
相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的
A．仍相同 B．醋酸溶液的大 C．盐酸的大 D．无法判断
下图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是
A． 原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应一定为放热反应
B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应
C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深
D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极
下列所述的氢氰酸（HCN）性质中,可以证明它是弱电解质的是
A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B．HCN易溶于水
C．10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应
D．在相同温度、相同浓度条件下，HCN溶液的导电性比硫酸溶液的弱
