已知，常温下，KSP (AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2，下列叙述中，正确的是
A. 常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP小
B. 向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C. 将0.001 mol·L-1的AgNO3 溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D. 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是
A. Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2==2FeCl3+4FeI3
B. 每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e-
C. FeCl3溶液能使淀粉—KI试纸变蓝
D. I2是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3
关于下列图示的说法中，正确的是
A. 图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B. 用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C. 图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的ΔH大于0
D. 图④装置可以用来除去SO2中的HCl
对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A. 某溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl－)>c(NH4+) >c(OH－)>c(H+)
B. 0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中：c(H+)＞c(NH4+)
C. 0.1 mol·L-1的HCl溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：
c(H+) +c(Na+)== c (OH－)+c(Cl－)
D. 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
表示下列变化的化学用语中，正确的是
A. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式：
HCO- 3+Ca2++OH‑ == CaCO3↓+H2O
B. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH-+ NH+ 4 
H2O+NH3↑
C. NaHCO3的水【解析】
HCO－ 3+H2O
== H3O++CO2－ 3
D. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH- →O2↑+2H2O+4e－
A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是
A. 原子序数：A＞B＞C
B. 原子半径：A＞B＞C
C. 离子半径：A2－＞B2＋＞C－
D. 原子最外层电子数：A＞C＞B
