Question

（15分）高纯氧化铁（α—Fe₂O₃）是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO，还含有SiO₂等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：

    回答下列问题：

   （1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应。写出该反应的离子方程式：                。

   （2）实验室欲用18.4mol·L^-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol·L^-1的硫酸

溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有

          （填写仪器名称）。

   （3）某同学用右图所示装置进行过滤操作。

        ①请指出其中的错误之处：                      ；

②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是              。

   （4）某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）实验向溶液Y中通入NH₃和CO₂

        ①下列为实验室制备NH₃和CO₂的备选药品：

        a.NH₄Cl    b.CaCO₃（块状）   c.Ca（OH）₂     d.NaOH

e.浓氨水    f.稀盐酸     g.稀硫酸

        则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为     和      （用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为       和      （用药品序号填空）。

②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是        （填序号）。

        A．MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂

B．Cu与浓硫酸反应生成SO₂

C．由KMnO₄分解制O₂

D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯

E．Zn与稀硫酸反应制备H₂

        ③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式                    。

④若通入一定量的NH₃和CO₂后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素。用pH试纸测定该溶液pH的方法是                    ；若该溶液呈中性，则溶液中的NH⁺₄和SO^2-₄的物质的量浓度间的数量关系为      。（离子的浓度用符号[NH⁺₄]和[SO^2-₄]表示）