Question

（13分）煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。

   （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

        C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）△H=131.5kJ·mol^-1

        ①下列措施中，不能提高碳的转化率的是       （填字母序号）。

        a.容器的容积不变，增加水蒸汽的物质的量

b.缩小容器的容积，增大压强

c.及时将水煤气从容器中移走

d.其他条件不变，升高温度

②又知，C（s）+CO₂（g）2CO（g）△H=172.5kJ·mol^-1

则CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）的焓变（△H）为       。

   （2）CO与H₂在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H₂CH₃OH（g）。甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池。下图是甲醇燃料电池的原理示意图。

        ①a处通入的是      （填物质名称），左侧电极上发

生      （填“氧化”或“还原”）反应。

②该电池工作过程中，H⁺的移动方向为从       到

     （填“左”或“右”）

③该电池正极反应式为            。

④若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有

0.01molCH₃OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的

Cl₂全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=       。

   （3）将等量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应，

        CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）△H=akJ·mol^-1，得到下列数据：

        ①在实验1中，以v(CO₂)表示该反应的反应速率为       mol·L^-1·min^-1；

②在实验2中，t        5。（填“>”、“<”或“=”）