著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+ ＞Fe3+ ＞I2。下列说法正确的是
A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI 
CeI4 + 2H2↑
B．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得Ce
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为Ce4＋+2Fe2＋=Ce3＋＋2Fe3＋
D．四种稳定的核素136 58Ce．138 58Ce．140 58Ce．142 58Ce，它们互称为同系物。
（8分）
苄佐卡因（D）是一种医用麻醉药品，它以对硝基甲苯为主要原料经下列反应制得：
已知，
请回答下列问题：
（1）写出A中含氧官能团的名称 。
（2）写出同时符合下列两项要求的C的一种同分异构体的结构简式： 。
①属于1，4—二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基（—NO2）
②分子中含有
结构的基因，但不显酸性
（3）写出反应A→C的化学方程式： ；该反应属于 反应。
（4）苄佐卡因（D）的水解反应如下：
化合物G经缩聚反应可制成高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。则该高分子纤维的结构简式为 。
（8分）
铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价，能形成多种铜的化合物。
（1）基态铜离子（Cu+）的电子排布式为 。
（2）+2价铜可形成化合物[Cu（NH3）4]SO4，下列各项中，该物质
中不含的化学键类型是 （填字母序号）。
A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．共价键
（3）+1价铜形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯（CH2=CH2），
乙烯分子中六个原子在同一平面内，则乙烯分子中C原子
的杂化轨道类型为 。
（4）金属铜的晶体类型属于金属晶体，其晶胞结构如右图所示，该晶胞实际拥有 个铜原子。
（8分）
磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O可以转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料。以下是转化的工艺流程示意图）
（1）本工艺中所用的原料除CsSO4·2H2O、KCl、H2O和NH3外，还需要 等原料。
（2）本工艺中，提高吸收CO2能力的方法是 。
（3）工业上用铁做催化剂合成原料气NH3时，常控制温度在700K左右，原因是 。
（4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是 （写出三条即可）
（14分）钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。
已知：SrSO4（s）
Sr2+（aq）+SO2-4（aq）KSP=2.5×10-7
SrSO3（s）Sr2+（aq）+CO2-4（aq）KSP=2.5×10-9
（1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为 ，该反应的平衡常数表达式为 ；该反应能发生的原因是 。（用沉淀溶解再平衡的有关理论解释）
（2）对于上述反应，实验证明增大CO2-3的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”、“减小”或“不变”）：
①升高温度，平衡常数K将 ；
②增大CO2-3的浓度，平衡常数K将 。
（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。
实验所用试剂为 ；实验现象及其相应结论 。
（4）BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液是实验中检验SO2-4的常用试剂。某化学研究性学习小组检验某溶液中存在SO2-4时，首先加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，然后加入过量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出结论：溶液中一定含有SO2-4。
你认为该推理是否严密？试说明理由。
（13分）煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ·mol-1
①下列措施中，不能提高碳的转化率的是 （填字母序号）。
a.容器的容积不变，增加水蒸汽的物质的量
b.缩小容器的容积，增大压强
c.及时将水煤气从容器中移走
d.其他条件不变，升高温度
②又知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=172.5kJ·mol-1
则CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为 。
（2）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2CH3OH（g）。甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池。下图是甲醇燃料电池的原理示意图。
①a处通入的是
（填物质名称），左侧电极上发
生 （填“氧化”或“还原”）反应。
②该电池工作过程中，H+的移动方向为从 到
（填“左”或“右”）
③该电池正极反应式为 。
④若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有
0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的
Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH= 。
（3）将等量的CO（g）和H2O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应，
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=akJ·mol-1，得到下列数据：
①在实验1中，以v(CO2)表示该反应的反应速率为 mol·L-1·min-1；
②在实验2中，t 5。（填“>”、“<”或“=”）
