(1)以黄铜矿冶炼金属铜的过程中发生反应：2Cu2O＋Cu2S
6Cu＋SO2↑，反应的氧化剂是_____________________。
(2) 黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Zn、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。在电解精炼铜时，电解液中除了硫酸铜外，往往再加入一些硫酸，其作用是_____________________。
(3)在精炼铜的过程中，电解液中c(Cu2+)逐渐下降，c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。下表为几种物质的溶度积。
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物质 |
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溶度积 |
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某同学设计了如下除杂方案：
试剂a是__________，其目的是____________________________________；根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是______。操作①用到的玻璃仪器是____________。
（4）工业上通常用FeS除去废水中的Cu2+,写出该沉淀转化离子方程式
能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：
CO(g) ＋ 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1
反应II： CO2(g)
＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)
ΔH2
①下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
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温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
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K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，5min后该反应达到平衡，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则用H2表示的该反应的反应速率为： ，此时的温度为 （从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。 
①该电池正极的电极反应为 。
② 用该电池电解200mL饱和食盐水(溶质足量)，一段时间后，阴极得标况下气体2.24L,电解后溶液的pH为 （溶液体积变化忽略不计），要使电解后溶液复原，所加物质为 （填名称）。
化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果（图④纵坐标表示难溶物达到饱和时的浓度）。下列对图象描述正确的是
A．根据图①可判断可逆反应A2 （g） +3B2 （g）
2AB3 （g）的△H＞0
B．图②可表示压强对可逆反应2A（g） +2B（g） 3C （g） + D（s）的影响，乙的压强大
C．图③可表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右
下列有关实验操作或叙述中，不正确的是
A.用酸式滴定管量取25.00mL 1mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液
B.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，定容时俯视刻度线，结果将偏高
C.配制100g20%的氯化钠溶液，必需的仪器有托盘天平，100mL容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管
D.浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中，氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
下列说法正确的是 
A．金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质不相同
B．向某溶液中通入Cl2，，再滴加淀粉碘化钾溶液，变蓝色，则原溶液中一定含有I-
C. 已知KSP(BaCO3) > KSP( BaSO4)，则BaSO4不能向BaCO3转化
D．常温常压下33.6LCl2 与5.6gFe充分反应转移电子数为0.3 NA
下列有关说法正确的是
A．蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质，都属于高分子化合物 ，都能发生水解反应
B．人造纤维、合成纤维、碳纤维、光导纤维主要成分都是纤维素
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
