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张明同学设计下图所示装置,用粗铁粒与1890g·L-1(质量分数10%)的硝酸反...

张明同学设计下图所示装置,用粗铁粒与1890g·L-1(质量分数10%)的硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。

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        ①1890g·L-1硝酸的物质的量浓度为        

②NO气体能用排水法收集,而不能用排空气法收集的可能原因是         

③当打开止水夹a,关闭止水夹b时,A装置的干燥管中观察到的现象是        。B装置烧杯中液体的作用是             。当A装置中气体几乎无色时,打开止水夹b,关闭止水夹a,可用C装置收集NO气体。

④该实验中,若去掉B装置,对实验结果是否有影响?             

⑤将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后,若HNO3的还原产物只有NO,反应后Fe和HNO3均无剩余,则反应中转移电子的物质的量是      (用含a和b的代数式表示)。

⑥完全反应后,A装置烧杯里含铁的价态可能是         。现有仪器和药品:试管和胶头滴管。0.1mol·L-1KSCN溶液、0.1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、氯水等。请你设计一个简单实验,探究上述判断,填写下列实验报告:

实验步骤

操作

现象与结论

第一步

取少量液体装于试管,向试管中滴入几滴KSCN溶液

 

第二步

 

若溶液紫色退去,则说明含有Fe2+,若无明显变化,则说明不含Fe2+

 

)① 3mol·L-1(2分。漏单位扣1分)     ②NO与空气中的O2反应;NO与空气密度接近(2分)     ③有红棕色气体出现(1分)吸收NO2(2分) ④无影响(1分)   ⑤mol(2a mol或3amol或2amol~3amol)     (2分。用含a的代数式表达时,答不全得1分)     ⑥ +2价或+3价或+2价和+3价(2分。答不全得1分)     若溶液变血红色,说明含Fe3+,若溶液无明显变化,说明不含Fe3+(2分)     取少量液体装于试管,向试管中滴入几滴酸性KMnO4溶液 【解析】略
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考点分析:
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(1)以黄铜矿冶炼金属铜的过程中发生反应:2Cu2O+Cu2S说明: 6ec8aac122bd4f6e6Cu+SO2↑,反应的氧化剂是_____________________。

(2) 黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Zn、Ag、Au等金属杂质,需进一步采用电解法精制。在电解精炼铜时,电解液中除了硫酸铜外,往往再加入一些硫酸,其作用是_____________________。

(3)在精炼铜的过程中,电解液中c(Cu2+)逐渐下降,c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大,所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。下表为几种物质的溶度积。

物质

说明: 6ec8aac122bd4f6e

说明: 6ec8aac122bd4f6e

说明: 6ec8aac122bd4f6e

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溶度积说明: 6ec8aac122bd4f6e

说明: 6ec8aac122bd4f6e

说明: 6ec8aac122bd4f6e

说明: 6ec8aac122bd4f6e

说明: 6ec8aac122bd4f6e

某同学设计了如下除杂方案:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

试剂a是__________,其目的是____________________________________;根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是______。操作①用到的玻璃仪器是____________。

(4)工业上通常用FeS除去废水中的Cu2+,写出该沉淀转化离子方程式             

 

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能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:

     反应I:  CO(g) + 2H2(g)  说明: 6ec8aac122bd4f6e  CH3OH(g)  ΔH1

     反应II: CO2(g) + 3H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e  CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2

①下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

 

 

 

由表中数据判断ΔH1               0 (填“>”、“=”或“<”)。

②某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,5min后该反应达到平衡,测得c(CO)= 0.2 mol/L,则用H2表示的该反应的反应速率为:                    ,此时的温度为        (从上表中选择)。

(2)已知在常温常压下:

① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)   ΔH = -1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)   ΔH = -566.0 kJ/mol

③ H2O(g) = H2O(l)   ΔH = -44.0 kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:         

(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置。 说明: 6ec8aac122bd4f6e

①该电池正极的电极反应为                    

② 用该电池电解200mL饱和食盐水(溶质足量),一段时间后,阴极得标况下气体2.24L,电解后溶液的pH为       (溶液体积变化忽略不计),要使电解后溶液复原,所加物质为        (填名称)。

 

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化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果(图④纵坐标表示难溶物达到饱和时的浓度)。下列对图象描述正确的是                

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.根据图①可判断可逆反应A2 (g) +3B2 (g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2AB3 (g)的△H>0

    B.图②可表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e3C (g) + D(s)的影响,乙的压强大

    C.图③可表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化

    D.根据图④,若除去CuSO4溶液中的Fe3可采用向溶液中加入适量CuO,至pH在4左右

 

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下列有关实验操作或叙述中,不正确的是

A.用酸式滴定管量取25.00mL 1mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液

B.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,定容时俯视刻度线,结果将偏高

C.配制100g20%的氯化钠溶液,必需的仪器有托盘天平,100mL容量瓶,烧杯,玻璃棒,胶头滴管

D.浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中,氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

 

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下列说法正确的是 说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀,但二者的本质不相同

B.向某溶液中通入Cl2,,再滴加淀粉碘化钾溶液,变蓝色,则原溶液中一定含有I-

C. 已知KSP(BaCO3) > KSP( BaSO4),则BaSO4不能向BaCO3转化

D.常温常压下33.6LCl2 与5.6gFe充分反应转移电子数为0.3 NA

 

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