25℃时，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO
、SO
、Na+
B.c（Fe3+）=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO、SCN-
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH
、Al3+、NO、Cl-
D.由水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO
一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：
X（g）＋Y(g) 
2Z(g)＋W(s) △H＞0，当反应进行到2min时达到平衡，测知Z的浓度为0.2mol·L-1。下列判断正确的是
A.若向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大
B.平衡后再加入X，上述反应的△H增大
C.温度不变，将容器的体积扩大一倍，Z的平衡浓度变为原来的1/2
D.2min时，用Y表示的反应速率为0.2mol·L-1·min-1
下列叙述正确的是
A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀
B.称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，充分反应后放出氢气的体积（同温同压下）相等
C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀
D.某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.5.6g铁与足量的盐酸或氯气反应，电子转移总数均为0.3NA
B.25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
C.46gNO2或46gN2O4所含原子数均为3NA
D.1 mol A1放入足量的冷浓HNO3中或稀HNO3中，反应转移的电子数均为3NA
下列有关实验的操作及描述不正确的是
A.用托盘天平称取10.5g NaCl时应在右边托盘中放入10g砝码
B.粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D.测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，然后与标准比色卡对照
现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是
A.加水稀释成100 mL
B.加入10 mL水进行稀释
C.加入10 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液
D.加入10 mL 0.01 mol·L-1的HCI溶液
