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将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L-1,稀释过程中温度...

将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是

A.稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小

B.稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1/10

C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动

D.稀释过程中溶液中6ec8aac122bd4f6e增大

 

D 【解析】略
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考点分析:
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25℃时,在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是

A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO6ec8aac122bd4f6e、SO6ec8aac122bd4f6e、Na+

B.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO6ec8aac122bd4f6e、SCN-

C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH6ec8aac122bd4f6e、Al3+、NO6ec8aac122bd4f6e、Cl-

D.由水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO6ec8aac122bd4f6e

 

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一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应:

X(g)+Y(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2Z(g)+W(s) △H>0,当反应进行到2min时达到平衡,测知Z的浓度为0.2mol·L-1。下列判断正确的是

A.若向平衡混合物中加入少量W,正、逆反应速率均增大

B.平衡后再加入X,上述反应的△H增大

C.温度不变,将容器的体积扩大一倍,Z的平衡浓度变为原来的1/2

D.2min时,用Y表示的反应速率为0.2mol·L-1·min-1

 

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下列叙述正确的是

A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入SO2,产生沉淀

B.称取等质量的两份铝粉,分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液,充分反应后放出氢气的体积(同温同压下)相等

C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而向Na2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀

D.某无色溶液中加Ba(NO32溶液,再加入稀盐酸,产生白色沉淀,则原溶液中一定含有SO6ec8aac122bd4f6e

 

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NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.5.6g铁与足量的盐酸或氯气反应,电子转移总数均为0.3NA

B.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

C.46gNO2或46gN2O4所含原子数均为3NA

D.1 mol A1放入足量的冷浓HNO3中或稀HNO3中,反应转移的电子数均为3NA

 

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下列有关实验的操作及描述不正确的是

A.用托盘天平称取10.5g NaCl时应在右边托盘中放入10g砝码

B.粗盐提纯时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体

C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

D.测定溶液pH的操作:将pH试纸置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸的中部,然后与标准比色卡对照

 

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