下列反应既符合图象Ⅰ又符合图像Ⅱ的是
A.N2（g）+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0
B.2SO3（g）2SO2(g)+O2(g)
ΔH＞0
C.4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0
D.H2(g)+CO(g)
C(s)+H2O(g) ΔH＞0
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素。X元素原子最外层电子数比次外层电子数多2；Z与Y相邻，Z比Y的电子数多8；W元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法正确的是
A.W元素的氧化物对应的水化物一定是强酸
B.Y、Z和W三种元素位于同一周期
C.X、Y、Z和W均为非金属元素
D.X和Y的最简单气态氢化物的稳定性：X＞Y
将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L-1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是
A.稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小
B.稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1／10
C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动
D.稀释过程中溶液中
增大
25℃时，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO
、SO
、Na+
B.c（Fe3+）=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO、SCN-
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH
、Al3+、NO、Cl-
D.由水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO
一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：
X（g）＋Y(g) 
2Z(g)＋W(s) △H＞0，当反应进行到2min时达到平衡，测知Z的浓度为0.2mol·L-1。下列判断正确的是
A.若向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大
B.平衡后再加入X，上述反应的△H增大
C.温度不变，将容器的体积扩大一倍，Z的平衡浓度变为原来的1/2
D.2min时，用Y表示的反应速率为0.2mol·L-1·min-1
下列叙述正确的是
A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀
B.称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，充分反应后放出氢气的体积（同温同压下）相等
C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀
D.某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO
