根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K2 FeO4）。
据此回答问题：
据此回答问题
（1）试剂a为 试剂b为 (填写所选试剂代号)
A．浓硫酸 B．硫酸铁溶液 C．氯水 D．H2 O2和稀硫酸 E． Fe
（2）加入过量试剂c，发生反应的离子方程式为__ ；溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，检验Fe3+的试剂为__ _ _（填化学式）；欲测定溶液Z中Fe2+的浓度，需要用（填仪器名称）__ __配制一定浓度的KMnO4标准溶液。在滴定时KMnO4标准溶液应加入到 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（3） K2FeO4是强氧化剂，与水发生反应：4FeO42－+10H2O== 4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH－，产生11．2L（标况）O2时，转移电子的物质的量为 。K2Fe04与FeCl3相比，净水效果更好的是_ ，理由是 。
（4）高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：3Zn +2K2FeO4
+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，电池工作时在正极放电的物质是： 。
常温下，
某一元酸
溶液中
，下列说法正确的是( )
A．溶液中由水电离出的
B．溶液中
C.与
溶液等体积混合后所得溶液中
D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中
均增大
下列做法正确的是( )
A．一学生用
试纸去测某氯水的
B．用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物
C．
溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中
D．向食盐中加入淀粉溶液，检验食盐中是否含有碘元素
设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的 ( )
A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
B．0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
C．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2NA
D．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA
下列叙述正确的是( )
A. 金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
B.称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，充分反应后，放出氢气的体积（同温同压下）相等
C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀
D.某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO
下列叙述正确的是( )
A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
C. O、O和O互为同位素，均属于氧元素，且性质完全相同
D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多
