现有某铁碳合金,某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请你参与此项活动并回答相应问题。(由实验装置引起的实验误差忽略不计)。
Ⅰ.探究浓硫酸的某些性质
(1)称量E的质量;按照图示连续装置,检查装置的气密性。
(2)将mg铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是: 。点燃酒精灯一段时间后,B中可观察到的明显现象是 。
C中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是 。D中盛放的试剂是 。
(3)反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因反应温度较高外,还可能的原因是 。
Ⅱ.测定铁的质量分数
(4)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重bg,则铁碳合金中铁的质量分数为 (写表达式)。某同学认为:依据此实验测得的数据,计算合金中铁的质量分数可能会偏低,你认为可能的原因是 。
(5)经过大家的讨论,决定采用右图装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可,为了快速和准确地计算出铁的质量分数,最简便的实验操作是 (填写代号)。
①用排水法测定H2的体积
②反应结束后,过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
③测定反应前后装置和药品的总质量
根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu,并制得高铁酸钾(K2 FeO4)。
据此回答问题:
据此回答问题
(1)试剂a为 试剂b为 (填写所选试剂代号)
A.浓硫酸 B.硫酸铁溶液 C.氯水 D.H2 O2和稀硫酸 E. Fe
(2)加入过量试剂c,发生反应的离子方程式为__ ;溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+,检验Fe3+的试剂为__ _ _(填化学式);欲测定溶液Z中Fe2+的浓度,需要用(填仪器名称)__ __配制一定浓度的KMnO4标准溶液。在滴定时KMnO4标准溶液应加入到 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(3) K2FeO4是强氧化剂,与水发生反应:4FeO42-+10H2O== 4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-,产生11.2L(标况)O2时,转移电子的物质的量为 。K2Fe04与FeCl3相比,净水效果更好的是_ ,理由是 。
(4)高铁电池是一种新型可充电电池,总反应为:3Zn +2K2FeO4 +8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,电池工作时在正极放电的物质是: 。
常温下,某一元酸溶液中,下列说法正确的是( )
A.溶液中由水电离出的
B.溶液中
C.与溶液等体积混合后所得溶液中
D.原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中均增大
下列做法正确的是( )
A.一学生用试纸去测某氯水的
B.用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物
C.溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中
D.向食盐中加入淀粉溶液,检验食盐中是否含有碘元素
设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的 ( )
A.标准状况下,22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
B.0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA
C.2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后,容器内分子总数为2NA
D.将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应,转移的电子数为0.1NA
下列叙述正确的是( )
A. 金属钠、镁等活泼金属着火时,可以使用泡沫灭火器来灭火
B.称取等质量的两份铝粉,分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液,充分反应后,放出氢气的体积(同温同压下)相等
C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而向Na2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀
D.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,产生白色沉淀,则原溶液中一定含有SO