A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相对位置如表...

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相对位置如表，且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，B与D属于同主族元素；元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速变暗。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

（1）D的原子结构示意图为；

（2）元素E在元素周期表中位于第族；

（3）C、D、E离子半径的大小关系为（用离子符号表示）；

（4）元素B的单质与元素C的单质加热时生成化合物甲，化合物甲中所含化学键为

试写出甲与水反应的离子方程式；

（5）若乙是元素A的最简单气态氢化物，丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物。

①pH相同的乙和丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍，稀释后两种溶液的pH仍然相同，则x y（填写“＞”、“＜”或“=” ）

②在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为（不需要配平）。

（1）（1分） (2）ⅦA（1分）（3）Cl-＞S2-＞Na+（1分） (4）离子键和非极性共价键(2分）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(2分) （5）①＞（1分） ②NH3·H2O+H2O2→N2↑+H2O（2分）【解析】略

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考点分析：

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运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃： 2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

①2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）的△H 0（填“>”或“<”）；若在恒温、

恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

说明: 6ec8aac122bd4f6e

②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁ K₂；若反应进行到状态D时，（填“>”、“<”或“=”）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

①右图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，

请写出工业合成氨的热化学反应方程式：。

（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）

说明: 6ec8aac122bd4f6e

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将x mol·L^-1的氨水与y mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH⁺₄） c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）。

(已知25°C时）

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现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。（由实验装置引起的实验误差忽略不计）。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

Ⅰ.探究浓硫酸的某些性质

（1）称量E的质量；按照图示连续装置，检查装置的气密性。

（2）将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：。点燃酒精灯一段时间后，B中可观察到的明显现象是。

C中足量的酸性KMnO₄溶液所起的作用是。D中盛放的试剂是。

（3）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因是。

Ⅱ.测定铁的质量分数

（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg，则铁碳合金中铁的质量分数为（写表达式）。某同学认为：依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是。

（5）经过大家的讨论，决定采用右图装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可，为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是（填写代号）。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①用排水法测定H₂的体积

②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

③测定反应前后装置和药品的总质量

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根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K₂ FeO₄）。

据此回答问题：

说明: 6ec8aac122bd4f6e

据此回答问题

（1）试剂a为试剂b为 (填写所选试剂代号)

A．浓硫酸 B．硫酸铁溶液 C．氯水 D．H₂ O₂和稀硫酸 E． Fe

（2）加入过量试剂c，发生反应的离子方程式为__ ；溶液Z中金属离子可能有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，检验Fe³⁺的试剂为__ _ _（填化学式）；欲测定溶液Z中Fe²⁺的浓度，需要用（填仪器名称）__ __配制一定浓度的KMnO₄标准溶液。在滴定时KMnO₄标准溶液应加入到（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。