关于血糖浓度的调节，有关说法不正确的是 ①血糖平衡的调节既有神经调节又有激素调节，②调节血糖平衡的激素只有胰岛素和胰高血糖素，③下丘脑的不同区域参与血糖调节，④胰岛细胞只感受血糖浓度的变化而分泌相应的激素。
A．①④ B．②④ C．②③ D．①③
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相对位置如表，且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，B与D属于同主族元素；元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速变暗。
（1）D的原子结构示意图为 ；
（2）元素E在元素周期表中位于第 族；
（3）C、D、E离子半径的大小关系为 （用离子符号表示）；
（4）元素B的单质与元素C的单质加热时生成化合物甲，化合物甲中所含化学键为
试写出甲与水反应的离子方程式 ；
（5）若乙是元素A的最简单气态氢化物，丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物。
①pH相同的乙和丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍，稀释后两种溶液的pH仍然相同，则x y（填写“＞”、“＜”或“=” ）
②在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂H2O2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为 （不需要配平）。
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H
0（填“>”或“<”）；若在恒温、
恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2；若反应进行到状态D时，
（填“>”、“<”或“=”）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，
请写出工业合成氨的热化学反应方程式： 。
（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH+4） c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数 。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。
(已知25°C时
）
现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。（由实验装置引起的实验误差忽略不计）。
Ⅰ.探究浓硫酸的某些性质
（1）称量E的质量；按照图示连续装置，检查装置的气密性。
（2）将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是： 。点燃酒精灯一段时间后，B中可观察到的明显现象是 。
C中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是 。D中盛放的试剂是 。
（3）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因是 。
Ⅱ.测定铁的质量分数
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg，则铁碳合金中铁的质量分数为 （写表达式）。某同学认为：依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是 。
（5）经过大家的讨论，决定采用右图装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可，为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是 （填写代号）。
①用排水法测定H2的体积
②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
③测定反应前后装置和药品的总质量
根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K2 FeO4）。
据此回答问题：
据此回答问题
（1）试剂a为 试剂b为 (填写所选试剂代号)
A．浓硫酸 B．硫酸铁溶液 C．氯水 D．H2 O2和稀硫酸 E． Fe
（2）加入过量试剂c，发生反应的离子方程式为__ ；溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，检验Fe3+的试剂为__ _ _（填化学式）；欲测定溶液Z中Fe2+的浓度，需要用（填仪器名称）__ __配制一定浓度的KMnO4标准溶液。在滴定时KMnO4标准溶液应加入到 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（3） K2FeO4是强氧化剂，与水发生反应：4FeO42－+10H2O== 4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH－，产生11．2L（标况）O2时，转移电子的物质的量为 。K2Fe04与FeCl3相比，净水效果更好的是_ ，理由是 。
（4）高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：3Zn +2K2FeO4
+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，电池工作时在正极放电的物质是： 。
常温下，
某一元酸
溶液中
，下列说法正确的是( )
A．溶液中由水电离出的
B．溶液中
C.与
溶液等体积混合后所得溶液中
D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中
均增大
