NH3中氢原子可被锂原子替代。亚氨基锂（Li2NH）是一种良好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2→LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是
A．Li2NH中N的化合价为－1
B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
C．LiH中的阳离子半径大于阴离子半径
D．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显 （“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（2）操作①需要的玻璃仪器有 （填写仪器名称）。
（3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。
①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的 （选填序号）。
a.氢氧化钡溶液 b.稀硝酸 c.硫氰化钾溶液 d.硝酸银溶液
②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。
③装置A的作用是 ，装置C中的试剂为 。
④某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？
（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是 。
已知：在25时H2O
H++OH-
KW=10-14
HACH++A
Ka=1.8×10-5
（1）醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为 。当升高温度时，Kh将 （填“增大”“减小”“不变”）；
（2）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为 ，a与b的关系为 （填“大于”“小于”“等于”）；
（3）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为 0.01mol·L-1。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L-1，以上三种金属离子中 能生成沉淀，原因是 。（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14、
=2.2）
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） 
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）
写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式 ；
（2）在压强0.1MPa条件下，容积为 VL的容器中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①P1 P2（填大于、小于或等于）；
②在其它条件不变的情况下，再增加 amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”，下 同），平衡常数 。
（3）以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入O2，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
①正极的电极反应式是 ；放电时，H+移向电池的 （填“正”或“负”）极。
②若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L（不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH= （假设反应前后溶液体积不变）。
常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：［CH3COO-］+［OH-］=［CH3COOH］ +［H+］
B．点②所示溶液中：［Na+］=［CH3COOH］+［CH3COO-］
C．点③所示溶液中：［Na+］＞［OH－］＞［CH3COO-］>［H+］
D．滴定过程中可能出现：［CH3COOH］＞［CH3COO-］＞
［H+］＞［Na+」＞［OH－］
室温下，0.1mol·L-1某一元弱碱（AOH）溶液中c（OH-）/c（H+）=1.0×108，下列叙述不正确的是
A．该一元碱溶液的pH=11
B．该溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0×10-11mol·L-1
C．该溶液中水的离子积常数KW为1.0×10-14mol·L-2
D．用pH=1的盐酸溶液V1L与V2L0.1mol·L-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，则V1=V2
