一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2 (g) +2H2O(g) △H1=- 574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=—1160kJ·mol-1
下列选项正确的是
A.CH4 (g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= - 867kJ·mol-1
B.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)的反应热为△H3,
则△H3>△H1
C.若用0.2molCH4还原NO2至N2,则反应中放出的热量一定为173.4kJ
D.若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为1.6mol
NH3中氢原子可被锂原子替代。亚氨基锂(Li2NH)是一种良好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2→LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是
A.Li2NH中N的化合价为-1
B.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
C.LiH中的阳离子半径大于阴离子半径
D.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种新型高效固体漂白杀菌剂,它具有无臭、无毒、无污染的特点,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本,其生产流程如下:
试回答下列问题:
(1)过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显 (“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(2)操作①需要的玻璃仪器有 (填写仪器名称)。
(3)工业纯碱中常含有少量NaCl,某校化学课外活动小组设计如图所示装置,测定工业纯碱中Na2CO3的含量。
①要检验工业纯碱中杂质的存在,最好选用下列试剂中的 (选填序号)。
a.氢氧化钡溶液 b.稀硝酸 c.硫氰化钾溶液 d.硝酸银溶液
②检验装置B气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于瓶内的水面,停止加水后,若 ,说明装置不漏气。
③装置A的作用是 ,装置C中的试剂为 。
④某同学认为在D装置后应再连接E装置(装有适当试剂),你认为是否必要?
(选填“必要”或“不必要”),判断的理由是 。
已知:在25时H2OH++OH- KW=10-14
HACH++A Ka=1.8×10-5
(1)醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为 。当升高温度时,Kh将 (填“增大”“减小”“不变”);
(2)0.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为 ,a与b的关系为 (填“大于”“小于”“等于”);
(3)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为 0.01mol·L-1。向其中加入固体醋酸钠,使其浓度为0.9mol·L-1,以上三种金属离子中 能生成沉淀,原因是 。(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14、
=2.2)
甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)已知在常温常压下反应的热化学方程式:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式 ;
(2)在压强0.1MPa条件下,容积为 VL的容器中充入amolCO与2amolH2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①P1 P2(填大于、小于或等于);
②在其它条件不变的情况下,再增加 amolCO与2amolH2,达到新平衡时,CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”,下 同),平衡常数 。
(3)以甲醇为燃料的新型燃料电池,正极通入O2,负极通入甲醇,在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是:CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
①正极的电极反应式是 ;放电时,H+移向电池的 (填“正”或“负”)极。
②若以该燃料电池作为电源,用石墨作电极电解500mL饱和食盐水,当两极共收集到标准状况下的气体1.12L(不考虑气体的溶解)时,所得溶液的pH= (假设反应前后溶液体积不变)。