A、B、C、D、E是五种中学常见的单质,已知A、B、C、D在常温下均为气体。E是地壳中含量居第二位的金属。D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合,生成X、Y、Z;Y、Z与Ne的电子数相等,A是第三周期的元素。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去):
(1)A的化学式为 ,B的化学式为 ,C的电子式为 。
(2)Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y,这是一个很有意义的反应,可以消除W对环境的污染,该反应的化学方程式为 。
(3)将N溶液滴入G的溶液中会产生W,写出上述变化的离子反应方程式:
。
(4)Z与N恰好反应后产物溶解在水中,所得溶液的pH(填“大于”、“小于”或“等于”) 7,用离子反应方程式表示其原因为 。
一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应,生成气体在标准状况下体积为2.24L。下列关于反应消耗的H2SO4的物质的量的推测肯定正确的是
A.n(H2SO4)=0.1mol B.n(H2SO4)=0.2mol
C.0.1mol<n(H2SO4) <0.2mol D.0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol
烧杯中盛有100mL 0.1mol/L的NaHSO4溶液,向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液,烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如右图。下列说法正确的是
A.曲线a表示H+的物质的量的变化
B.直线d表示OH-的物质的量的变化
C.曲线c表示Ba2+的物质的量的变化
D. 加入Ba(OH)2溶液50mL反应的离子方程式为
Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O
如右图所示,X为铁、Y是石墨电极,a是饱和食盐水,实验开始前,在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液,下列叙述错误的是
A.合上K1、断开K2,该装置可以将化学能转变为电能
B.合上K2、断开K1,一段时间后,湿润的KI淀粉试纸靠
近Y电极管口,试纸变蓝
C.合上K1、断开K2,溶液中阴离子向Y电极定向移动
D.合上K2、断开K1,一段时间后,X电极附近溶液呈红色
常温时,将V1mL c1 mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的盐酸中,下列正确的是
A. 若混合溶液的pH=7,则溶液中c (NH4+)> c (Cl—)
B.若V1=V2,c1=c2,则溶液中一定存在c(H+)= c (OH—),呈中性
C. 若混合溶液的pH=7,则一定存在c1V1>c2V2 关系
D.若V1=V2,并且混合液的pH<7,则一定是由于盐酸过量而造成的