已知:①双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应,生成的醇羟基在链端:
②
化合物M是一种香料,可用如下路线合成:
已知:核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子。F为芳香化合物。
请回答下列问题:
(1)原料C4H10的名称是__________(系统命名);
(2)写出反应A→C的反应条件: __________;
(3)D也可由C与水蒸气在一定条件下合成。这种制法与题给反应条件相比,缺点是_____________________________;
(4)F与新制Cu(OH)2反应的化学方程式__________________________;
(5)写出E、N、M的结构简式____________、____________、______________;
(6)写出与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体的结构简式:
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸。
(1)写出燃烧黄铁矿的化学方程式 。
(2)接触室中发生反应的化学方程式是 。
(3)判断下列说法正确的是(选填序号字母) 。
a.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎
b.过量空气能提高SO2的转化率
c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
(4)吸收塔中用浓硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因是是 。
(5)吸收塔排出的尾气可以用两种方法处理:
方法①:先用氨水吸收,再用浓硫酸处理。用浓硫酸处理的主要目的是 ;
方法②:先用含一定水的亚硫酸钠吸收后再加热处理,也可达到与方法①相同的目的。为了实现节能减排,其所需能量可以由 提供。与方法①相比,方法②的优点是 。
(6)SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2 吸收Br2的离子方程式是 。
500℃时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示,分析图像完成下列填空:
(1)0—10分钟,N2的平均反应速率为 ___________mol·L-1·min-1, 0—10分钟与10到20分钟两个时间段中,N2的反应速率之比为_________。反应在第10min可能改变的条件是____________,运用图像信息说明该条件不是升温的原因是____________。
(2)计算500℃时,反应N2+3H2 2NH3的平衡常数K的数值为_____________。保持温度不变,反应进行至25min时,抽去0.1mol氨,此时平衡常数K将_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。保持体积不变,达到新平衡后的正反应的化学反应速率比原平衡状态_____(填“大”或“小”或“不变”)。
(3)在图中画出25min—40min时间段内N2的物质的量的变化图像。
硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器,分析下列实验(固定装置略)并回答:
(1)进行微量实验:如图所示,将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后,a、b、c三个棉球变化如下表。
棉球 |
棉球上滴加试剂 |
实验现象 |
解释或结论 |
a |
_______________ |
棉球变白,微热后又恢复红色 |
解释:__________________ 结论:该气体具有漂白性。 |
b |
含酚酞的NaOH溶液 |
棉球变为白色 |
离子方程式: _________________________ |
c |
淀粉和___________的混合溶液 |
棉球变为白色 |
化学方程式:_________________ 结论:该气体具有_________性。 |
(2)如图所示,将硬质玻璃管改装为燃烧管。挤压软塑瓶壁,向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A,同时往燃烧管中通入气体C并点燃,可看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸)。
① 用此装置模拟工业合成盐酸,则关于试剂选择正确的是________(填序号),管口可观察到_______色火焰。
|
溶液A |
固体B |
气体C |
a. |
稀硫酸 |
Zn |
Cl2 |
b. |
浓盐酸 |
MnO2 |
H2 |
c. |
稀硝酸 |
Fe |
Cl2 |
d. |
浓盐酸 |
KMnO4 |
H2 |
②若溶液A为饱和食盐水,气体C为氧气,燃烧管内观察到明亮火焰与浓烈的黑烟,则固体B为_________(填化学式)。此火焰温度极高,常用于切割焊接金属。
A、B、C、D、E是五种中学常见的单质,已知A、B、C、D在常温下均为气体。E是地壳中含量居第二位的金属。D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合,生成X、Y、Z;Y、Z与Ne的电子数相等,A是第三周期的元素。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去):
(1)A的化学式为 ,B的化学式为 ,C的电子式为 。
(2)Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y,这是一个很有意义的反应,可以消除W对环境的污染,该反应的化学方程式为 。
(3)将N溶液滴入G的溶液中会产生W,写出上述变化的离子反应方程式:
。
(4)Z与N恰好反应后产物溶解在水中,所得溶液的pH(填“大于”、“小于”或“等于”) 7,用离子反应方程式表示其原因为 。
一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应,生成气体在标准状况下体积为2.24L。下列关于反应消耗的H2SO4的物质的量的推测肯定正确的是
A.n(H2SO4)=0.1mol B.n(H2SO4)=0.2mol
C.0.1mol<n(H2SO4) <0.2mol D.0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol