(13分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有,阴离子有,现将它们分别配成的溶液,进行如下实验:
① 测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;
② 向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;
③ 向D溶液中滴加溶液,无明显现象;
④ 向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1) 实验②中反应的化学方程式是
(2)E溶液是 ,判断依据是
(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F 。
(13分)(1)配制 1 mol/L的CuSO4溶液500ml,需胆矾① g;用托盘天平称出,把称好的胆矾放入② 里,用适量蒸馏水使它完全溶解,把制得的溶液小心地转移到③ 中,用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,把每次的洗涤液都注入④ 中,然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下⑤ ,改用⑥ 滴加蒸馏水到刻度,使溶液的⑦ ;把瓶塞盖好,用⑧ 顶住瓶塞,另一只手⑨ ,将瓶底倒转、摇匀。
(2)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”)
①定容时俯视容量瓶的刻度线。
②如果加水超过了刻度线,取出水使液面恰好到刻度线。
(5分)含有相同原子个数的SO2和SO3,其质量比为 ,摩尔质量比为 ,物质的量比为 ,其中所含氧原子个数比为 ,硫原子个数比为 .
t℃时,将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水,恢复至t℃,析出2.5 g晶体;再蒸发掉10 g水,恢复至t℃,析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是
A.t℃时原溶液是饱和溶液 B.t℃时A的溶解度为75 g
C.若A是CuSO4,则7.5 g晶体中含水2.7 g D.原溶液中A的质量分数为40%
硫酸铵在加强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是
A.1:3 B.2:3 C.1:1 D.4:3
FeCl2溶液中混有FeI2杂质,根据已知反应:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl2=2FeCl3;③F2+2KI(固)=2KF+I2中的有关事实,要除去其中的FeI2,应选用的试剂是
A.F2 B.过量Cl2 C.FeCl3 D.FeCl2