下列说法正确的是 ( )
A. 凡在溶液中能电离出H+的化合物都属于酸
B. 酸性氧化物一定能和碱溶液反应生成盐和水
C. 化合物一定是电解质
D. 纯碱属于碱类
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是( )
A.2g氢气所含分子数目为NA
B.在标准状况下,NA个水分子所占有的体积约为22.4 L
C.18g水中含有的电子数为10NA
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 NA
某学生运用所学知识研究钠的性质:将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中,来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是:( )
①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法
A.①② B.①③ C.②④ D.①③
(7分) 6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含H+为0.1mol。
(1)此时溶液中所含NO3-的物质的量为多少?
(2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量各为多少(用含有a的式子表示)(写出计算过程)
(8分)抗击“非典”期间,过氧乙酸( )是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取,所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应:
① □MnO4-+□H2O2+□H+ = □Mn2++□O2十□H2O
② H2O2+2+2H+ = I2+2H2O
③ +2+2H+ = CH3COOH+I2+H2O
④ I2+2S2O32- = 2I-+S4O62-
请回答以下问题:
(l)配平反应①的离子方程式(配平系数填人以下方框内):
MnO4-+ H2O2+ H+ === Mn2++ O2十 H2O
(2)用Na2S2O3标准溶液滴定I2时(反应④)选用的指示剂是________________________
(3)取b0 mL待测液,用硫酸使溶液酸化,再用浓度为a1 mol·的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2,耗用的KMnO4体积为b1 mL(反应①,滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应)。
另取b0 mL待测液,加入过量的KI,并用硫酸使溶液酸化,此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2(反应②和③)。再用浓度为a2 mol·的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示)。
c0= ___________ 。
(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0,加入的KI的质量已过量但没有准确称量,是否影响测定结果 _______________(填是或否)
(13分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有,阴离子有,现将它们分别配成的溶液,进行如下实验:
① 测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;
② 向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;
③ 向D溶液中滴加溶液,无明显现象;
④ 向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1) 实验②中反应的化学方程式是
(2)E溶液是 ,判断依据是
(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F 。