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铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到b mol氢气,且...

铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到b mol氢气,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为

   A.说明: 6ec8aac122bd4f6e(a+b) mol     B. (a-b) mol      C.说明: 6ec8aac122bd4f6e (a-b)mol      D. (a+b) mol

 

A 【解析】由题意可知反应后的溶液是FeCl2,所以反应的方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。若设铁和氧化铁的物质的量分别为x和y,则有x+y=a和y+b=x,解得、,所以答案选A。
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考点分析:
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有关下图所示化合物的说法不正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应

B.1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应

C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

 

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下列叙述正确的是

A.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H)和c(OH)的乘积为1×1024,该溶液中一定可以大量存在K、Na、AlO2、SO42

B.常温时,0.1mol/L HA溶液的pH>1,0.1mol/L BOH溶液中c(OH)/c(H)=1012,将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:

c(B)>c(OH)>c(H)>c(A

C.过量SO2通入到Ba(NO32溶液中,正确的离子反应方程式为:

3SO2+2NO3+3Ba2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H

D.用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Vb<10Va

 

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短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法错误的是

A.元素W、X的氯化物中,各原子不是均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子个数比为1:1的化合物有1种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

 

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在不同温度下,水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是

A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3、Na、Cl、SO42-

B.b点对应的溶液中大量存在:NH4+、Ba2、OH、I

C.c点对应的溶液中大量存在:Na、Ba2、Cl、HCO

D.d点对应的溶液中大量存在:Na、K、SO32-、Cl

 

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设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.标准状况下,22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA

B.标准状况下,1.12L6ec8aac122bd4f6e和1.12L6ec8aac122bd4f6e均含有0.16ec8aac122bd4f6e个氧原子

C.在Na2O2与水的反应中,

D.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA

 

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