一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA (g) + yB(g) 
zC(g)，达平衡后测得A气体的浓度为0.50 mol•L-1。恒温下将容器容体积扩大1倍，反应重新达到平衡，测得A浓度为0.20mol•L-1。下列叙述中正确的是 （ ）
A．x+y<z B．平衡向左移动
C．B的转化率减少 D．C的体积分数降低
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA
B．常温下11.2L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NA
C．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA
D．0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA、
分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
试回答下列问题：
（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰；峰面积比为
（2）C物质的官能团名称
（3）上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号)；
（4）写出反应④、⑤、⑥的化学方程式：
④
⑤
⑥
（5）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为-CH2COOCH3；
（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．
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A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
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B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
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C原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol |
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D原子核外所有p轨道全满或半满 |
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E元素的主族序数与周期数的差为4 |
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F是前四周期中电负性最小的元素 |
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G在周期表的第七列 |
⑴已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 ．
⑵B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形
⑶某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：
该同学所画的电子排布图违背了 ．
⑷G位于 族 区，价电子排布式为 ．
⑸DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 ．
⑹检验F元素的方法是 ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是 ．
⑺若某单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本模式中的 ．
（14分）高纯硅是当今科技的核心材料。工业上，用氢气还原四氯化硅制得高纯硅的反应为SiCl4（g）+2H2（g）
Si（s）+4HCl（g） 。已知SiCl4可完全水解生成硅酸和盐酸。向容积为1L的密闭容器中充入一定量的SiCl4（g）和H2（g），分别在T1和T2温度时进行反应。SiCl4的物质的量随时间变化情况如下表所示：
（1）T1时，反应开始的2 min内， 用HCl表示的反应速率为 。
（2）该反应的平衡常数表达式为：K＝ 。
（3）保持其他条件不变，下列措施可提高SiCl4转化率的是 。
a．充入更多的SiCl4（g）
b．充入更多的H2（g）
c．及时分离出Si（s）
d．使用催化剂
e．将容器的体积扩大一倍
（4）据上表中的数据分析：T1 T2（填“＞”或“＜”，下同），理由是 。已知n1>n2，ΔH 0。
（5）有同学认为，采用水淋法来吸收生成的HCl，可以提高SiCl4的转化率。该认识 （填“合理”或“不合理”），理由是 。
（6）将平衡后的混合气体溶于水，取少量上层清液，向其中滴加足 量的AgNO3溶液，反应后过滤，取沉淀向其中加入Na2S溶液，可观察到 。
（15分）S2Cl2是一种易挥发的液体（熔点：－76℃，沸点：138℃），且易与水发生水解反应，可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。它是橡胶硫化剂。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。
（1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，则S2Cl2的分子中共含有__________条共价键。
（2）装置a中应放试剂为__________；装置d的名称是_________，它的作用是_________。
（3）该实验的操作顺序应为__________（用序号表示）。
①加热装置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置c
（4）图中f装置中应放置的试剂为__________，其作用为_____________。
（5）将S2Cl2的水解气体产物通入氯水中，若观察到_________的现象，则可证明水解产物中有硫化氢生成。
