碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l)===Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)。下列说法正确的是（ ）
A．该电池的正极为锌
B．电池正极的反应式为：
2MnO2(s) + H2O(1) + 2e— === Mn2O3(s) + 2OH—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．该电池反应中二氧化锰起催化作用
有关下图所示化合物的说法不正确的是 （ ）
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，
又可以在光照下与Br2发生取代反应ks**5u
B．1 mol该化合物最多可以与含3 mol NaOH的溶液反应
C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，已知A、C分别
与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正
确的是 （ ）
A. B与C均不存在同素异形体
B. X一定是酸性氧化物
C. B的氢化物比A、C的氢化物稳定
D. Y与NaOH溶液反应只能生成两种盐
在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能的干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。下列掩蔽方法和分析结果正确的是 （ ）
A．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出现血红色，该溶液中含有Fe3＋
B．某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有CO2-3
C．某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al3+
D．某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液才出现白色沉淀，该溶液中含有SO2-4
一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA (g) + yB(g) 
zC(g)，达平衡后测得A气体的浓度为0.50 mol•L-1。恒温下将容器容体积扩大1倍，反应重新达到平衡，测得A浓度为0.20mol•L-1。下列叙述中正确的是 （ ）
A．x+y<z B．平衡向左移动
C．B的转化率减少 D．C的体积分数降低
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA
B．常温下11.2L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NA
C．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA
D．0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA、
