过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液② 加入稍过量的NaOH溶液③ 加入稍过量的BaCl2溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤ 过滤。正确的操作顺序是（ ）。
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
g某元素（无同位素）所含原子数目为
,该元素原子的摩尔质量为
g/mol ,则氯元素的一种同位素
的一个原子的质量是( )（注:该Cl原子的相对原子质量≈35）
A、
g
B、
g C、
g D、
g
下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A．除去CO2中的少量SO2：先将气体通入饱和Na2CO3溶液，再收集剩余气体
B．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3（Na2CO3摩尔质量较大）：通过蒸馏，收集蒸馏产物
C．除去FeCl3溶液中混有的少量AlCl3溶液：加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，向沉淀中加盐酸使其恰好完全溶解
D．除去碘水中的I2：加入乙醇进行多次萃取，留在分液漏斗中的即为较纯净的水
按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应该属于（ ）
①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑤⑥⑦⑨ C．①⑨ D．①④⑥⑦⑧
判断下列说法正确的是（ ）
A．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的物质的量为1mol
B．一定温度下，1L0.50mol/L NH4Cl 溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含有的NH4+的物质的量不同
C．配制480mL 0.5mol/L 的CuSO4溶液，需要称取60.0g的CuSO4·5H2O晶体
D．10mL质量分数为98% 的H2SO4溶液，用水稀释至100mL溶质质量分数变为9.8%
(注：硫酸溶液的密度随浓度的增大而增大)
某铁的氧化物, 用1.4mol · L-1的盐酸50ml恰好溶解,所得溶液还能吸收56ml标准状况下的Cl2，使其中Fe2+全部转化为Fe3+, 则该氧化物的化学式为（ ）
A．Fe2O3 B． Fe5O7 C． Fe4O5 D．Fe3O4
