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有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),其中Cl...

有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4,向该溶液中通入氯气,使溶液中Cl- 和Br-的个数比为3∶1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为(   )(还原性I->Fe2+>Br->Cl-

A.7∶1           B. 7∶3          C. 7∶2          D.7∶4

 

B 【解析】略
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考点分析:
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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:① 加入稍过量的Na2CO3溶液② 加入稍过量的NaOH溶液③ 加入稍过量的BaCl2溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤ 过滤。正确的操作顺序是(  )。

    A.③②①⑤④   B.①②③⑤④     C.②③①④⑤     D.③⑤②①④

 

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6ec8aac122bd4f6eg某元素(无同位素)所含原子数目为6ec8aac122bd4f6e,该元素原子的摩尔质量为6ec8aac122bd4f6e g/mol ,则氯元素的一种同位素说明: 6ec8aac122bd4f6e的一个原子的质量是(  )(注:该Cl原子的相对原子质量≈35)

A、6ec8aac122bd4f6e g   B、6ec8aac122bd4f6eg   C、6ec8aac122bd4f6e g   D、6ec8aac122bd4f6e g

 

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下列除去杂质的方法正确的是(    )

    A.除去CO2中的少量SO2:先将气体通入饱和Na2CO3溶液,再收集剩余气体

    B.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3(Na2CO3摩尔质量较大):通过蒸馏,收集蒸馏产物

    C.除去FeCl3溶液中混有的少量AlCl3溶液:加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤,向沉淀中加盐酸使其恰好完全溶解

    D.除去碘水中的I2:加入乙醇进行多次萃取,留在分液漏斗中的即为较纯净的水

 

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按照物质的树状分类和交叉分类,HNO3应该属于(     )

 ①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物

    A.①②③④⑤⑥⑦⑧   B.①④⑤⑥⑦⑨     C.①⑨    D.①④⑥⑦⑧

 

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判断下列说法正确的是(     )

    A.1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体,其中胶体粒子的物质的量为1mol

    B.一定温度下,1L0.50mol/L NH4Cl 溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含有的NH4+的物质的量不同

    C.配制480mL 0.5mol/L 的CuSO4溶液,需要称取60.0g的CuSO4·5H2O晶体

D.10mL质量分数为98% 的H2SO4溶液,用水稀释至100mL溶质质量分数变为9.8%           

(注:硫酸溶液的密度随浓度的增大而增大)

 

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