Question

(15分) 某研究性学习小组为确定某碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中A至D的部分）。[已知碱式碳酸镁Mg_x(OH)_y(CO₃)_z(x、y、z为正整数）加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳]

（1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是_____________；A处干燥管盛放的药品是_____________，其作用是____________________________。

（2）指导老师在审阅设计方案后指出需要在E处进行改进，请你帮助该小组设计出改进方案：____________________________________。

（3）加热前需要进行的必要操作是__________________________________，其目的是____________________________________；对活塞的操作方法是：关闭活塞 ________，打开活塞________。

（4）通过什么现象能够说明碱式碳酸镁分解完全____________________________。

（5）待B装置中的反应完全后，打开K₁，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________________。

（6）实验测得数据如下：碱式碳酸镁样品22.6 g；反应前C装置的质量为87.6 g，反应后质量为89.4 g；反应前D装置的质量为74.7 g，反应后质量为83.5 g。请计算推导该碱式碳酸镁的化学式___________________________,该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为                          。

Answer

（共15分）

（1） 检查装置的气密性；   碱石灰（或氧化钙）；   除去进入装置的空气中所含带的水蒸气和二氧化碳。（3分，每空1分）

（2） 盛有碱石灰（或氧化钙）的干燥管。（1分）

（3） 先通入一段时间空气，（1分）赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气；（2分）

K3（1分）； K1、K2（1分）。

(4)  装置C中不再产生气泡。（1分）

（5） 将反应生成的残留在装置中的水蒸气和二氧化碳全部赶到装置C和D中。（1分）

（6） Mg3(OH)2(CO3)2[或 Mg(OH)2·2MgCO3]，

        Mg3(OH)2(CO3)23MgO + 2CO2↑+H2O  （4分，每空2分）