Question

（15分）.I下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素代号[	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半径/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.150	0.160
主要化合价	+1	+1	-2	-3、+5	+2、+4	+3	+2

试用元素符号、化学式回答下列问题：

　（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是                   。

M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式                。

  （2）X可与R按1︰1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有        ；

X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为                 。

（3）上述元素组成的物质D、E在体积不变的密闭容器中发生可逆反应：2E(g)+D(g)2G(g)根据下表中的数据判断下列图像错误的是            。

	p1(MPa)	P2(MPa)
200	78.4	90.6
600	72.3	88.6

II下图为有机物CH₃OH新型燃料电池，其中CH₃OH由    极（填a或b）通入，写出下列条件下负极电极反应方程式。

（1）若M为氢氧化钾溶液，                   

（2）若M为熔融的碳酸钾                         

（3）若M为传递O^2-的固体电解质                 

III一定量的浓硝酸与足量的铁铜合金反应，硝酸被还原

为NO 、 NO_{2 、} N₂O₄ ,其标准状况下的体积均为112mL ,若向所得溶液中加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液        mL恰好能使溶液中的金属离子沉淀完全。

Answer

（15分）I．第三周期IA族；（1分）  2Mg+CO2==2MgO+C  （1分）

（2）离子，共价键；（1分）                H∶ O∶O∶H（1分）

（3）BD（2分）

II   a （1分）

（1）CH3OH –6e-  +8 OH- = CO32- +6H2O（2分）

(2) CH3OH –6e- +3 CO32- = 4CO2 +2H2O（2分）

(3) CH3OH –6e- +4O2- = CO32- +2H2O（2分）

III   300mL（2分）