某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
（1）该反应中的还原剂是_______________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
（3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
（4）如反应转移了0. 3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X(？) + Y(？) aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，则下列说法一定正确的是
A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间Ⅰ＞Ⅱ
D．平衡时Ⅰ容器的体积小于VL
在密闭容器中，对于可逆反应A＋3B 
2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是
A．A一定为气体
B．B一定为气体
C．该反应是放热反应
D．若正反应方向△H ＜0，则T1＞T 2
下列实验操作正确的是
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编号 |
实验 |
操作 |
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A |
观察钠与水反应 的现象 |
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 |
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B |
配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液 |
准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水1000mL溶解，振荡摇匀。 |
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C |
稀释浓硫酸 |
将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失 |
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D |
取出分液漏斗中 的上层液体 |
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出 |
甲烷燃料电池（电解质溶液是KOH溶液）的总反应为：
CH4+2KOH+2O2 = K2CO3 + 3H2O。 下列有关的说法中不正确的是
A．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大
B．该燃料电池在使用过程中电解质溶液的浓度和性质均发生变化
C．负极反应式：CH4＋3H2O－8e－＝CO32－＋7H＋
D．正极反应式：2O2＋4H2O＋8e－＝8OH－
实验室里需用480 mL 0．1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取进行配制，以下操作正确的是
A．480 mL容量瓶，称取7．68 g硫酸铜，加入500 mL水
B．500 mL容量瓶，称取12．0 g胆矾配成500 mL溶液
C．480 mL容量瓶，称取8．0 g硫酸铜，加入500 mL水
D．500 mL容量瓶，称取12．5 g胆矾配成500 mL溶液
