Question

在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO₂(g) + H₂(g)      CO(g) + H₂O(g) ；其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1) K的表达式为：　　　　；

(2) 该反应的正反应为　　　反应（“吸热”或“放热”）；

(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：        

Ａ．容器中压强不变　　       Ｂ．混合气体中CO浓度不变

Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆 　　    D．c(CO₂) = c(CO)

(4) 在850℃时，可逆反应：CO₂(g) + H₂(g)   CO(g) + H₂O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

时间/min	CO2 (mol/L)	H2 (mol/L)	CO (mol/L)	H2O^( mol/L)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3

计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c₃和CO₂ (g)的转化率，要求写出简单的计算过程（c₃精确到小数点后面三位数）。

Answer

（1）；(2分)  ；（2）放热；(2分)

（3）B、C；  (2分,若只选一个对的得1分,全对得2分)

（4）设3min—4min达到平衡时CO、H2 O的平衡浓度为c3, 则CO2 、H2的平衡浓度分别为0.200-c3和0.300- c3

根据：  K= c3·c3/（0.200-c3）·（0.300-c3）= 1    (1分)

c3=0.120mol/L (1分，写0.12的不给分) ;

            CO2 (g)的转化率 ： 0.120/0.2×100% = 60%  (1分)