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NA为阿伏加罗常数,下列有关说法正确的是 A.在120g NaHSO4晶体中,含...

NA为阿伏加罗常数,下列有关说法正确的是

       A.在120g NaHSO4晶体中,含阳离子数为2NA

       B.足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应,可生成NA个SO2分子

       C.500mL 2mol·L1 Na2CO3溶液中,含NA个CO32

....  D.1mol H3O+ 中含有电子数为10NA

 

D 【解析】
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考点分析:
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下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

 A.说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e——腐蚀品       B.说明: 6ec8aac122bd4f6e­——易燃液体

 C.说明: 6ec8aac122bd4f6e——遇湿易燃物品   D.说明: 6ec8aac122bd4f6e——氧化剂

 

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I.实验室要用98%(ρ=1.84g·cm3)的硫酸配制3.68mol·L1的硫酸溶液500mL

(1)需准确量取98%的硫酸          mL。

(2)准确量取一定体积的98%的硫酸后,要配制3.68mol·L1的硫酸溶液500mL,必须用到的实验仪器是(填写序号):                            .

①500mL量筒    ②烧杯      ③1000mL容量瓶     ④500mL  容量瓶     ⑤天平   ⑥胶头滴管       ⑦锥形瓶       ⑧玻璃棒      ⑨酸式滴定管

(3)若配制3.68mol·L1的硫酸溶液的其他操作均正确,但出现下列错误操作,将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是                     

A.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒。

B.烧杯内的稀硫酸未冷却至室温就转移至容量瓶中

C.用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度,此时立即用滴管将瓶内液体吸出,使溶液凹液面与刻度相切。

D.用胶头滴管加水时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

II. 某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时,进行如图所示实验:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题:

⑴.操作③灼烧滤渣中的黑色固体时,产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体,由此推测滤渣中还存在的物质为            (填化学式);

(2)该同学要对滤液的成分进行检验,以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2,下面是他做完实验后所写的实验报告,请你写出其空白处的内容:(答案写在答题卷上)

实验目的

操作

实验现象

结论

1.检验Cl

取少许滤液于试管中,加入             

                                    

产生白色沉淀

含有Cl

2.检验NH4+

取少许滤液于试管中,加入            

                                    

                

                

含有NH4+

3.检验Zn2+

取少许滤液于试管中,加入稀氨水

先产生白色沉淀,继续加入氨水,沉淀又溶解

含有Zn2+

 

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在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应: CO2(g) + H2(g)   说明: 6ec8aac122bd4f6e   CO(g) + H2O(g) ;其平衡常数K和温度t的关系如下:

t℃

700

800

850

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

(1) K的表达式为:    

(2) 该反应的正反应为   反应(“吸热”或“放热”);

(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是:        

A.容器中压强不变         B.混合气体中CO浓度不变

C.v(H2)正 = v(H2O)逆       D.c(CO2) = c(CO)

(4) 在850℃时,可逆反应:CO2(g) + H2(g)  说明: 6ec8aac122bd4f6e CO(g) + H2O(g),在该容器内各物质的浓度变化如下:

时间/min

CO2 (mol/L)

H2 (mol/L)

CO (mol/L)

H2 O ( mol/L)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

计算:3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率,要求写出简单的计算过程(c3精确到小数点后面三位数)。

 

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钛(Ti )被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率,减少环境污染。请填写下列空白:

说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 封面

(l)电解饱和食盐水时,总反应的离子方程式是                             

说明: 封面(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程                           

(3)已知:①Mg(s) + Cl2(g)=MgCl2(s)    △H =-641kJ·mol-1

说明: 封面②Ti(s) + 2Cl2(g)=TiCl4(s)           △H = -770kJ·mol-1

则2Mg(s) + TiCl4(s)=2MgCl2(s) + Ti(s)    △H=         

说明: 封面反应2Mg(s) + TiCl4(s)6ec8aac122bd4f6e2MgCl2(s) + Ti,在Ar气氛中进行的理由是:           ______________________________________   

说明: 封面(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是                                  

 

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下面是以化合物Ⅰ为原料合成一种香精(化合物Ⅵ)的合成路线,反应在一定条件下进行。化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

回答下列问题:

(1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100%,化合物Ⅰ的结构简式为      

(2)写出化合物Ⅴ合成化合物Ⅵ的反应方程式                                     

(3)写出一种可鉴别化合物Ⅲ和Ⅳ的化学试剂:                                  

(4)化合物Ⅴ的多种同分异构体中,与化合物Ⅴ官能团种类相同且无支链的共

      种。

(5)化合物Ⅵ不能发生的反应类型是                    

A.加成反应       B.酯化反应     C.水解反应       D.加聚反应

 

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