下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、CO32-、Cl-、NO3-
C．Na+、K+、NO3-、SO32- D．NH4+、Na+、SO42-、NO3-
（16分）某天然碱的化学组成为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为正整数），下面是利用天然碱制备小苏打和烧碱的流程图。
回答下列问题：
（1）向X的溶液中滴入酚酞试液后溶液显 色，原因是（写离子方程式）
。向上述溶液中滴人过量的CaCl2溶液，观察到的现象是 。
（2）上述由X制备小苏打和烧碱的化学方程式： 。
（3）若取3 32g天然碱样品充分加热收集到0.112L（标况）CO2和0.45g H2O，将所得固体于足量稀盐酸中又收集到0.56L（标况）CO2气体，试推算该天然碱的化学组成 。
(16分)某混合物粉末可能含有Al、Fe、FeO、Al2O3，某研究小组在实验室积极探究其组成。
(1)研究小组首先排除了含有单质Al的可能性，加入的试剂是_______（填序号）
A.硫酸 B.盐酸 C.氨水 D.氢氧化钠溶液
证明不含单质铝的现象是 。
(2) 该混合物的组成基本确定为Fe、FeO、Al2O3。请以上述粉末为样品，验证其组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/L盐酸、3% H2O2、3mol/LCuSO4、蒸馏水。
根据你设计的实验方案，在答题卡上按下表的格式写出空白部分的实验操作、预期现象和结论。
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实验操作 |
预期现象和结论 |
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步骤1：取少量粉末于烧杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分搅拌，过滤，洗涤。 |
粉末减少，说明粉末可能含有Al2O3 |
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步骤2：取少量步骤1的滤液于试管中，逐滴滴加3mol/L盐酸至过量。 |
_____________________________， 说明粉末中含有Al2O3。 |
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步骤3：将步骤1的滤渣转移到烧杯B中，加入足量3mol/L CuSO4，充分搅拌，过滤，洗涤。 |
有红色固体生成，说明粉末中含有____。
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步骤4：
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(16分)氨气是一种重要的基础化工原料，用途广泛。
在微电子工业中，氨水可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，产物不污染环境。该反应的化学方程式为2NH3+3H2O2= +6H2O
工业中常用以下反应合成氨：N2+3H2
2NH3 △H＜0。某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为C(N2)=0.100mol/L,
C(H2)=0.300mol/L进行反应时, N2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示。
（1）该反应平衡常数的数学表达式 ；实验②平衡时H2的转化率为_______
（2）据图所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同。请指出，并说明判断的理由。
②条件：_______ 理由： ________
③条件：_______ 理由： ________
（16分）
（一）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。
（1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_____________（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。
（2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH2）和________ ____（写结构简式或名称）。
（3）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：________________________。
（二）茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（
）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：
（1）C的结构简式为_______________。
（2）写出反应①的化学方程式：______________ __________ 。
（3）反应③的反应类型为______________ _______________。
（4）反应______ ____（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。
下列反应的离子方程式正确的是
A．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO
+3
Ba
+2H2O=3
BaSO4↓+2NO+4H
B．铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液： 2 MnO4－＋5 H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
D少量NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应离子方程式为：
H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O
