下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：
① 
②
③
④
由此判断，正丁烷的燃烧热是
A．
B. 
C.
D.
下列说法中正确的是
A．标准状况下， 11.2 L CO2含有约6.02×1023个公用电子对
B．80 g NH4NO3晶体中含有约6.02×1023个阳离子
C．39 gNa2O2吸收足量的CO2时转移约6.02×1023个电子
D．1L 1mol/L的Na2CO3溶液中含有约1.806×1024 个离子
下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、CO32-、Cl-、NO3-
C．Na+、K+、NO3-、SO32- D．NH4+、Na+、SO42-、NO3-
（16分）某天然碱的化学组成为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为正整数），下面是利用天然碱制备小苏打和烧碱的流程图。
回答下列问题：
（1）向X的溶液中滴入酚酞试液后溶液显 色，原因是（写离子方程式）
。向上述溶液中滴人过量的CaCl2溶液，观察到的现象是 。
（2）上述由X制备小苏打和烧碱的化学方程式： 。
（3）若取3 32g天然碱样品充分加热收集到0.112L（标况）CO2和0.45g H2O，将所得固体于足量稀盐酸中又收集到0.56L（标况）CO2气体，试推算该天然碱的化学组成 。
(16分)某混合物粉末可能含有Al、Fe、FeO、Al2O3，某研究小组在实验室积极探究其组成。
(1)研究小组首先排除了含有单质Al的可能性，加入的试剂是_______（填序号）
A.硫酸 B.盐酸 C.氨水 D.氢氧化钠溶液
证明不含单质铝的现象是 。
(2) 该混合物的组成基本确定为Fe、FeO、Al2O3。请以上述粉末为样品，验证其组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/L盐酸、3% H2O2、3mol/LCuSO4、蒸馏水。
根据你设计的实验方案，在答题卡上按下表的格式写出空白部分的实验操作、预期现象和结论。
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实验操作 |
预期现象和结论 |
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步骤1：取少量粉末于烧杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分搅拌，过滤，洗涤。 |
粉末减少，说明粉末可能含有Al2O3 |
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步骤2：取少量步骤1的滤液于试管中，逐滴滴加3mol/L盐酸至过量。 |
_____________________________， 说明粉末中含有Al2O3。 |
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步骤3：将步骤1的滤渣转移到烧杯B中，加入足量3mol/L CuSO4，充分搅拌，过滤，洗涤。 |
有红色固体生成，说明粉末中含有____。
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步骤4：
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(16分)氨气是一种重要的基础化工原料，用途广泛。
在微电子工业中，氨水可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，产物不污染环境。该反应的化学方程式为2NH3+3H2O2= +6H2O
工业中常用以下反应合成氨：N2+3H2
2NH3 △H＜0。某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为C(N2)=0.100mol/L,
C(H2)=0.300mol/L进行反应时, N2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示。
（1）该反应平衡常数的数学表达式 ；实验②平衡时H2的转化率为_______
（2）据图所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同。请指出，并说明判断的理由。
②条件：_______ 理由： ________
③条件：_______ 理由： ________
