Question

在溶液中，反应A(aq)+2B(aq)C(aq)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。实验②和③与①比，都只改变一种反应条件。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）②与①比较，所改变的条件和判断的理由是：

  __________________,____________________________________________________；

（2）该反应的_________0，判断其理由是________________；

（3）实验②平衡时B的转化率为_____________；

     实验③条件下，平衡常数为：____________（保留小数点后1位）

（4）若要增大A的平衡转化率，并同时增大反应速率，可以采取的措施是：         

A.向溶液中加入固体A          B.向溶液中加入固体B

C.从体系中不断分离出C        D.向溶液中加入催化剂

Answer

（1）②加催化剂；达到平衡的时间缩短，且平衡时A的浓度未变 

（2）﹥；压强对此反应速率平衡无影响。图中实验③达到平衡的时间缩短，即温度升高,反应速率变快。又平衡时A的浓度减小，即升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应    （每空2分）

（3）40.0%（或0.4）；2.3（mol/L）-2；  （各3分）

（4）B（2分）

【解析】略