空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
（1）溴在周期表中位于_________周期，_________族。
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？ 。
（3）步骤④的离子方程式： __________________________ 。
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80—900C。温度过高或过低都不利于
生产，请解释原因__________________________________________ 。
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。
（6）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”___ 。
在溶液中，反应A(aq)+2B(aq)
C(aq)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。实验②和③与①比，都只改变一种反应条件。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）②与①比较，所改变的条件和判断的理由是：
__________________,____________________________________________________；
（2）该反应的
_________0，判断其理由是________________；
（3）实验②平衡时B的转化率为_____________；
实验③条件下，平衡常数为：____________（保留小数点后1位）
（4）若要增大A的平衡转化率，并同时增大反应速率，可以采取的措施是：
A.向溶液中加入固体A B.向溶液中加入固体B
C.从体系中不断分离出C D.向溶液中加入催化剂
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药。该物质可用水杨酸经下列路线合成：
（1）化合B的分子式为____________，合成B步骤（反应②）的反应类型为__________。
（2）水杨酸与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为____________________________。
（3）A的结构简式是________________________________。
（4）化合物B合成化合物C的反应如下（反应条件略，反应式已配平）
化合物D的名称是____________________。
（5）下列关于C的说法正确的是：
a．能与溴单质反应
b．能与金属钠反应
c．1 mol G最多能和3 mol氢气反应
d．含（酚）羟基、酯基官能团
已知外电路中，电子由b极流向锌。有关下图所示的装置分析合理的是
A．该装置中Cu极为正极
B．当铜极的质量变化为32g时，a极上消耗的O2在标
准状况下的体积为5.6L
C．b极反应的电极反应式为：H2－2e－+2OH－=2H2O
D．一段时间后锌片质量减少
下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是
下列叙述错误的是
A．乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同
B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除
