（16分）磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。
已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3 → FeO + CO2↑，4FeO + O2 → 2Fe2O3
（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃仪器是
A、玻璃棒 B、烧杯 C、漏斗 D、250mL容量瓶
E、500mL容量瓶 F、胶头滴管
（2）浓缩结晶后得到的晶体是 （填化学式），A中溶质是 ；
此溶液中各离子的浓度比较大小为： 。
（3）20%H2SO4和铁皮的作用分别是 。
（4）检验滤液中含有NH4+的方法是
（5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：
。
（16分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂
反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）,在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将
(填“增大”、“减小”或“不变”) 。
（2） O2 (g)= O+2(g)+e-
H1=
1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g) H2=
- 771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-
H3=482.2
kJ·mol-1
则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6-
(s)的H=_____________
kJ·mol-1。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。
（16分）
咖啡酸苯乙酯（
）是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：
请填写下列空白：
（1）A分子中的官能团是_________________________；
（2）高子M的结构简式是_________________________；
（3）写出A→B反应的化学方程式_________________________；
（4）B→C发生的反应类型有_________________________；
D→E发生的反应类型有_________________________；
（5）A的同分异构体有很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有__________种。
①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应
③能与碳酸氢钠溶液反应 ④能与氯化铁溶液发生显色反应
下列有关实验设计的叙述中正确的是
A．实验材料的数量、温度和时间都可能是实验的变量
B．各种实验中都必须设置空白对照组，确保单一变量
C．数据测量应力求精确，因而需要多次测量求平均值
D．探究实验设计中，实验结果总是与提出的假设一致
常温下，用 0.1000 
NaOH溶液滴定 20.00
0.10000 
溶液滴定曲线如图。下列说法正确的是
A. 点③所示溶液中：
B. 点①所示溶液中：
C. 点③所示溶液中：
D. 滴定过程中可能出现：
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
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选项 |
实验操作 |
实验目的或结论 |
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A |
将某气体通入品红溶液中，溶液褪色 |
该气体中有SO2 |
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B |
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 |
研究浓度对反应速率的影响 |
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C |
下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，再将上层液体从下端管口放出 |
取出分液漏斗中的上层液体 |
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D |
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 |
说明该溶液中一定含有Fe2+ |
