下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是
X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是
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X |
Y |
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Z |
W |
A. Y和Z的气态氢化物，前者更稳定
B. Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z
C. X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键
D. Y、W的单质，均可通过电解的方法获得
NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是
A．50℃时，pH＝1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.1 NA
B．含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，产生NA个Cl2
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5NA
D．3.4g NH3中含N—H键数目为0.2NA
下列关于有机物的说法不正确的是：
A．用饱和的Na2SO4溶液使鸡蛋清发生盐析，进而分离、提纯蛋白质
B．淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体
C．苯酚与苯甲酸都能发生加成反应、中和反应及氧化反应
D．食用植物油在烧碱溶液水解属于皂化反应
（16分）
钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。
（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式 。
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是 。
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。①提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，只含 ；
假设2：该漂白粉全部变质，只含 ；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。
② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl－，表格可以不填满。）
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实验步骤 |
预期现象和结论 |
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① |
取少量上述漂白粉于试管中，
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② |
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③ |
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（16分）磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。
已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3 → FeO + CO2↑，4FeO + O2 → 2Fe2O3
（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃仪器是
A、玻璃棒 B、烧杯 C、漏斗 D、250mL容量瓶
E、500mL容量瓶 F、胶头滴管
（2）浓缩结晶后得到的晶体是 （填化学式），A中溶质是 ；
此溶液中各离子的浓度比较大小为： 。
（3）20%H2SO4和铁皮的作用分别是 。
（4）检验滤液中含有NH4+的方法是
（5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：
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