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以nA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.0.1mol Fe与足量盐酸反应...

以nA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.0.1mol Fe与足量盐酸反应,转移的电子数为0.3nA

B.28gCO中所含的原子数为2nA

C.0.1mol/LNa2CO3溶液中,含有CO32— 数为0.1nA

D.标况下,22.4L苯的分子数为nA

 

B 【解析】略
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考点分析:
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化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境

B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用

C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术

D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染

 

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铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e的说法正确的是

A.6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e是同一种核素       

B.6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e的中子数相同

C.6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e互称为同位素       

D.6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e的质量数相同

 

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(16分)某课外活动小组利用下图装置探究SO2与Na2O2的反应。

  - 说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)请指出该装置中一个不合理的地方:                                  

(2)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应类似CO2与Na2O2的反应,该反应的化学方程式为                                          

(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。他们作出这个推断的理由是                                       

(4)第3小组在通入过量SO2后,请你完成对反应完毕后硬质玻璃管中的固体成分的探究。

限选用的试剂:蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、1moL·L1NaOH、0.01mol·L1KMnO4、紫色石蕊试液。

①提出对玻璃管中固体成分的合理假设:

假设Ⅰ:全部为Na2SO3

假设Ⅱ:为Na2SO3 和Na2SO4的混合物;

假设Ⅲ:                    

②设计实验方案(不要在答题卡上作答)。

③实验过程

根据②的实验方案,请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:用药匙取少量固体于试管中,加入适量蒸馏水充分溶解后,将所得溶液分置于A、B试管中。

 

步骤2:

 

步骤3:

 

 

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(16分)某小组对酸化及碱化膨润土负载镍催化CO2加氢甲烷化反应进行了研究。

  (1)制备Ni一酸化膨润土、Ni-碱化膨润土的部分流程如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

  ①“溶解”时维持反应温度为70~80℃,其目的是                

  ②“氧化”一步反应的离子方程式为                             。

(2)最后一步加HNO3后可回收的主要物质(写化学式)                      

(3)在不同温度下,膨润土、Ni-酸化膨润土、Ni-碱化膨润土催化CO2加氢甲烷化反应结果如下图所示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①       在测定温度内,Ni-酸化膨润土对CO2加氢甲烷化反应的最适宜温度为350℃,理由是:                                  

②       500℃时,在上述实验条件下向某装有膨润土的密闭容器中通入5 mol CO2和20 mol H2,充分反应后生成CH4的物质的量为                        

 

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(16分)高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂。

(1)请完成FeO42与水反应的方程式:4FeO42+10H2O说明: 6ec8aac122bd4f6e4Fe(OH)3+8OH+_____。

K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是                       

(2)常温下,Fe(OH)3 的Ksp = 4.0×10-38 ,请写出Fe(OH)3在水中的溶解平衡方程式               

(3)将适量K2FeO4配制成c(FeO42) =1.0 mmol·L1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42)的变化,结果见图Ⅰ。第(1)题中的反应为FeO42变化的主反应,则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是                ;发生反应的△H       0(填“>”、“<”或“=”)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(4)FeO42在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是      (填字母)。

A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态

B.向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10,HFeO4的分布分数先增大后减小

C.向pH=8的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:

H2FeO4+OH=HFeO4+H2O

 

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