在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、Mg2+、NO3－、SO42－ B．K+、Ca2+、CH3COO－、HCO3－
C．Fe2+、Na+、Cl－、NO3－ D．Ba2+、AlO2－、K+、SO42－
以nA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3nA
B．28gCO中所含的原子数为2nA
C．0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32— 数为0.1nA
D．标况下，22.4L苯的分子数为nA
化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于
和
的说法正确的是
A．和是同一种核素
B．和的中子数相同
C．和互称为同位素
D．和的质量数相同
（16分）某课外活动小组利用下图装置探究SO2与Na2O2的反应。
（1）请指出该装置中一个不合理的地方： 。
（2）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应类似CO2与Na2O2的反应，该反应的化学方程式为 。
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。他们作出这个推断的理由是 。
（4）第3小组在通入过量SO2后，请你完成对反应完毕后硬质玻璃管中的固体成分的探究。
限选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、1moL·L－1NaOH、0.01mol·L－1KMnO4、紫色石蕊试液。
①提出对玻璃管中固体成分的合理假设：
假设Ⅰ：全部为Na2SO3；
假设Ⅱ：为Na2SO3 和Na2SO4的混合物；
假设Ⅲ： ；
②设计实验方案（不要在答题卡上作答）。
③实验过程
根据②的实验方案，请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
|
实验步骤 |
预期现象和结论 |
|
步骤1：用药匙取少量固体于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解后，将所得溶液分置于A、B试管中。 |
|
|
步骤2： |
|
|
步骤3： |
|
（16分）某小组对酸化及碱化膨润土负载镍催化CO2加氢甲烷化反应进行了研究。
(1)制备Ni一酸化膨润土、Ni-碱化膨润土的部分流程如下：
①“溶解”时维持反应温度为70~80℃，其目的是 。
②“氧化”一步反应的离子方程式为 。
（2）最后一步加HNO3后可回收的主要物质（写化学式） 。
(3)在不同温度下，膨润土、Ni-酸化膨润土、Ni-碱化膨润土催化CO2加氢甲烷化反应结果如下图所示：
① 在测定温度内，Ni-酸化膨润土对CO2加氢甲烷化反应的最适宜温度为350℃，理由是： 。
② 500℃时，在上述实验条件下向某装有膨润土的密闭容器中通入5 mol CO2和20 mol H2，充分反应后生成CH4的物质的量为 。
