下列有关气体制备的实验,其中装置和药品选用不正确的是 ( )
NA表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是 ( )
A.标准状况下,1L液态水中含有的H+数目为10-7NA
B.常温常压下,16g CH4中的分子数为NA
C.1L 0.2mol/L的FeCl3溶液中Fe3+的数目为0.2NA
D.含NA个Na+的Na2O溶解于lL水中,Na+的物质的量浓度等于1 mol/L
从日本福岛核电站泄漏的放射性物质中,大量存在一种叫做“碘一13l”的放射性元素。下列关于13155I和12755I的说法正确的是 ( )
A.13155I和12755I都含有55个中子
B.13155I和12755I互为同位素
C.13155I和12755I的核外电子数不同
D.13155I和12755I分别含有131和127个质子
(12分)
钠是一种很活泼的金属,在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得,其另一产物氯气的用途也十分广泛,工业上制取漂白粉就是其用途之一。
(1)请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式 。
(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉的主要成分是 。
(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉,其中肯定存在CaCl2,请设计实验,探究该固体中可能存在的其它物质。
①提出合理假设。
假设1:该漂白粉未变质,只含 ;
假设2:该漂白粉全部变质,只含 ;
假设3:该漂白粉部分变质,既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。
② 设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
限选用的仪器和药品:试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示:不必检验Ca2+和Cl-,表格可以不填满。)
实验步骤 |
预期现象和结论 |
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① |
取少量上述漂白粉于试管中,
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② |
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③ |
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(12分)
实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品,按照下图所示的实验方案进行提纯。
(1)过滤时需要用到的玻璃仪器是 。
(2)检验加入BaCl2溶液后SO42-是否沉淀完全的操作为 。
(3)若用硝酸钡来代替氯化钡,请判断是否可行,并说明理由 。
(4)某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制,应加入过量氯化钡溶液。
他的思路如下:
沉淀A的化学式是 ,溶液③中的溶质是 。
(12分)
现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。
(1)实验室里,可用于吸收SO2尾气的一种试剂是 。
(2)高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、 FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁α- Fe2O3)的生产流程示意图:
①步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是 。
②步骤II中加入铁粉的目的是 。
③步骤Ⅲ中可选用 试剂调节溶液的pH(填标号)。
A.稀硝酸 B.双氧水 C.氨水 D.高锰酸钾溶液
④写出在空气中煅烧FeCO3,制备高纯氧化铁的化学方程式 。
⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是 。