KIO3在酸性条件下是一种较强的氧化剂，在碱性介质中能被Cl2、次氯酸盐氧化为KIO4。KIO3在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产KIO3的流程如下：
（1）写出反应器中生成KH（IO3）2的化学方程式：
6I2+11KClO3+3H2O= 。
当有1．2 mol电子转移的时候，生成KH（IO3）2的物质的量为 。
（2）生产过程中，在反应器中加入反应物之后，还需加入硝酸酸化并保持微沸1小时，加硝酸的目的是 。微沸1小时的目的是 。
（3）调pH=10时，所加试剂C最好是 。
A．NaOH B．NH3·H2O C．KOH D．KCI
（4）从溶液B中得到碘酸钾固体，进行的操作I包括 。
A．蒸发浓缩 B．冷却结晶 C．蒸发结晶 D．过滤洗涤
一定条件下，在一定体积的恒容密闭容器中，CO2与NH3在一定条件下反应生成尿素
CO2（g）+2NH3（g）
CO（NH2）2（s）+H2O（g）
根据题意完成下列各题；
（1）500℃，用尿素表示该反应的反应速率，v（尿素）= mol/min.
（2）该反应的正反应△H 0（填“>”或“<”）。
（3）上图2表示某温度时一些反应物与产物物质的量（n）随时间（t）变化的关系。
①对于该反应达到平衡状态的判断，下列说法正确的是 。
A．混合气体的密度不再发生改变 B．图2中C点时，该反应达到了平衡状态
C．混合气体的压强不再发生改变 D．当消耗了2n mol NH3时，同时生成了n molH2O
②反应速率v（CO2）：图中点a b（填“>”、“<”或“=”）。
（4）用该原理生产尿素，工业上一般在220大气压下进行。其它条件不变，与常压相比，220大气压时NH3的转化率 （填增大、减小或不变。）反应的平衡常数K （填增大、减小或不变）。
某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：
l.00 mol·L-1 HNO3、2.00 mol·L-1HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴
（1）他们能完成哪些因素对速率影响的探究? 。
（2）请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验
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实验编号 |
T/℃ |
大理石规格 |
HNO3浓度/mol·L-1 |
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① |
常温 |
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2.00 |
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② |
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1.00 |
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③ |
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2.00 |
|
④ |
|
|
2.00 |
（3）整个实验中应控制的不变量是 。
（4）该实验小组用下图实验装置进行实验，
①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必
需的实验仪器还有 。
②干燥管中应放置的试剂是 。
A．碱石灰 B．无水CaCl2
C．P2O5固体 D．浓硫酸
③若撤除干燥管装置，所测速率 （填偏大、
偏小或不变）。
AgCl固体溶解在水中形成饱和溶液（AgCl固体有剩余），下列说法正确的是 （ ）
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．在此饱和溶液中加水，KSP（AgCl）增大
C．在此饱和溶液中加浓的Na2S溶液，生成黑色沉淀
D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c（Ag+）不变
根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（ ）
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元素代号 |
A |
B |
C |
D |
E |
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原子半径／nm |
0.186 |
0.143 |
0.089 |
0.104 |
0.074 |
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主要化合价 |
+1 |
+3 |
+2 |
+6、-2 |
-2 |
A．C2+与B3+的核外电子数不相等
B.单质与稀盐酸反应的速率A<B
C．最高价氧化物对应水化物的碱性A<C
D．氢化物的稳定性H2D<H2E
瘦肉精结构简式如右图。溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。对于瘦肉精的说法正确的是 （ ）
A．瘦肉精的化学式：C12H18N2Cl2O
B．瘦肉精是高分子化合物
C．能用乙醚等有机溶剂将瘦肉精从水溶液中萃取出来
D．瘦肉精属于芳香烃
