在已达到电离平衡的0.1mol/L的CH3COOH溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是
A．加少量盐酸 B．加热
C. 加少量醋酸钠晶体 D．加水
下列溶液一定是碱性的是
A．能使甲基橙变黄色的溶液 B．C(OH-)>1×10-7mol/L的溶液
C. 含有OH-的溶液 D．C(OH-)>c(H+）的溶液
已知：
以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机物中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）。
其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的分子式为C4H10O2，分子中无甲基。
请回答下列问题：
（1）A→B的化学反应类型是 。
写出B→C化学方程式： 。
（2）E和H2完全加成得到的物质的结构简式是 。
（3）写出符合下列条件的E的两种同分异构体 。
A．含有苯环 B．属于酯类 C．可发生银镜反应
（4）下列说法正确的是
A．上述流程中，乙炔、有机物B、有机物E都可发生聚合反应
B．有机物E能使酸性KMnO4溶液褪色，可说明E含碳碳双键
C．有机物C的名称为丁二醛，C具有还原性
D．甲醛（HCHO）溶液俗称福尔马林溶液，能使蛋白质变性
（5）C到D的变化可表示为2C→D，D的结构简式是 。
KIO3在酸性条件下是一种较强的氧化剂，在碱性介质中能被Cl2、次氯酸盐氧化为KIO4。KIO3在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产KIO3的流程如下：
（1）写出反应器中生成KH（IO3）2的化学方程式：
6I2+11KClO3+3H2O= 。
当有1．2 mol电子转移的时候，生成KH（IO3）2的物质的量为 。
（2）生产过程中，在反应器中加入反应物之后，还需加入硝酸酸化并保持微沸1小时，加硝酸的目的是 。微沸1小时的目的是 。
（3）调pH=10时，所加试剂C最好是 。
A．NaOH B．NH3·H2O C．KOH D．KCI
（4）从溶液B中得到碘酸钾固体，进行的操作I包括 。
A．蒸发浓缩 B．冷却结晶 C．蒸发结晶 D．过滤洗涤
一定条件下，在一定体积的恒容密闭容器中，CO2与NH3在一定条件下反应生成尿素
CO2（g）+2NH3（g）
CO（NH2）2（s）+H2O（g）
根据题意完成下列各题；
（1）500℃，用尿素表示该反应的反应速率，v（尿素）= mol/min.
（2）该反应的正反应△H 0（填“>”或“<”）。
（3）上图2表示某温度时一些反应物与产物物质的量（n）随时间（t）变化的关系。
①对于该反应达到平衡状态的判断，下列说法正确的是 。
A．混合气体的密度不再发生改变 B．图2中C点时，该反应达到了平衡状态
C．混合气体的压强不再发生改变 D．当消耗了2n mol NH3时，同时生成了n molH2O
②反应速率v（CO2）：图中点a b（填“>”、“<”或“=”）。
（4）用该原理生产尿素，工业上一般在220大气压下进行。其它条件不变，与常压相比，220大气压时NH3的转化率 （填增大、减小或不变。）反应的平衡常数K （填增大、减小或不变）。
某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：
l.00 mol·L-1 HNO3、2.00 mol·L-1HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴
（1）他们能完成哪些因素对速率影响的探究? 。
（2）请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验
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实验编号 |
T/℃ |
大理石规格 |
HNO3浓度/mol·L-1 |
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① |
常温 |
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2.00 |
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② |
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1.00 |
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③ |
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2.00 |
|
④ |
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2.00 |
（3）整个实验中应控制的不变量是 。
（4）该实验小组用下图实验装置进行实验，
①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必
需的实验仪器还有 。
②干燥管中应放置的试剂是 。
A．碱石灰 B．无水CaCl2
C．P2O5固体 D．浓硫酸
③若撤除干燥管装置，所测速率 （填偏大、
偏小或不变）。
