下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是
A. pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHC03三种溶液，则有
B．已知25℃时
，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到
C．25℃时，
溶液中水电离出来的c(OH-)大于
溶液中，水电离出来的c(OH-)
D. 室温下，
溶液的pH=4，则
铜板上铁铆钉若较长时间地浸泡在海水中会生锈甚至腐烂，其腐蚀原理如右图所示。下列有关此过程的说法不正确的是
A．正极上的主要电极反应式为；
B．此过程中铜并未被腐蚀
C．电子从Cu流向Fe
D．此过程中还可能涉及到反应：
常温时，将V1mLcl mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的盐酸中，下列结论正确的是
A．若Vl=V2，cl=c2，则溶液中一定存在c(H+)=c(OH-），是中性
B．若混合溶液的pH=7，则溶液中
C．若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1>c2V2关系
D. 若V1=V2，并且混合液的pH<7，则一定是由于盐酸过量而造成的
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>O，则金刚石比石墨稳定
B．已知2H2(g)+O2(g)=2H20(1) △H=-571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol
C．含20.0 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该条件下稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
D．已知
则△H1>△H2
在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是
A. 
B. 
C. 
D.
在已达到电离平衡的0.1mol/L的CH3COOH溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是
A．加少量盐酸 B．加热
C. 加少量醋酸钠晶体 D．加水
