聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为
，广泛用于污水处理。
某化学兴趣小组在实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、Si02等）
制备聚铁和绿矾
的过程如下：
(1) 验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 。
(2) 实验室制各、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各
仪器接口，顺序为a→ → → → →f，装置D的作用是 ，装置E中NaOH溶液的作用是 。
(3) 制备绿矾时，内溶液X中加入过量 ，充分反应后，经
操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。
（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用PH试纸测定溶渡pH的操作方法为
。
有关元素X、Y、Z、W的信息如下：
请回答下列问题：
(1) 写出Y元素在元素周期表的位置 。
(2) W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
(3) 铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式 。
(4) 向淀粉碘化钾溶液中滴加儿滴浓ZX3溶液，现象为 ，
写出反应的离子方程式 。
(5) 以WX3溶液为原料制取WX3·6H20溶液，主要的实验操作是 ，以WX3·6H20晶体制取无水WX3，应在 条件下加热WX3·6H20晶体，其原因是 （结合离子方程式简要说明）。
下列方程式书写正确的是
A. KHC03的水【解析】
B. KHC03溶液与Al2(SO4)3溶液混合：
C．将过量铁粉加入到稀硝酸中；
D．碳酸电离：
下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是
A. pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHC03三种溶液，则有
B．已知25℃时
，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到
C．25℃时，
溶液中水电离出来的c(OH-)大于
溶液中，水电离出来的c(OH-)
D. 室温下，
溶液的pH=4，则
铜板上铁铆钉若较长时间地浸泡在海水中会生锈甚至腐烂，其腐蚀原理如右图所示。下列有关此过程的说法不正确的是
A．正极上的主要电极反应式为；
B．此过程中铜并未被腐蚀
C．电子从Cu流向Fe
D．此过程中还可能涉及到反应：
常温时，将V1mLcl mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的盐酸中，下列结论正确的是
A．若Vl=V2，cl=c2，则溶液中一定存在c(H+)=c(OH-），是中性
B．若混合溶液的pH=7，则溶液中
C．若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1>c2V2关系
D. 若V1=V2，并且混合液的pH<7，则一定是由于盐酸过量而造成的
