Question

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO₂与过量焦炭在1300-1700^oC的氮气流中反应制得3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g） Si₃N₄（s）+6CO（g）

（1）上述反应氧化剂是                 ，已知该反应每转移1mole^—，放出132．6kJ的热量，该方程式的∆H =                  。

（2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是（        ）

         A．焦炭的质量不再变化               B．N₂ 和CO速率之比为1:3

         C．生成6molCO同时消耗1mol Si₃N₄    D．混合气体的密度不再变化

（3）下列措施中可以促进平衡右移的是（        ）

         A．升高温度                    B．降低压强                    

C．加入更多的SiO₂                       D．充入N₂

（4）该反应的温度控制在1300-1700^oC的原因是              。

（5）某温度下，测得该反应中N₂和CO各个时刻的浓度如下，求0—20 min内N₂的平均反应速率            ，该温度下，反应的平衡常数K＝                。

时间/min	0	5	10	15	20	25	30	35	40	45
N2浓度/mol·L^-1	4．00	3．70	3．50	3．36	3．26	3．18	3．10	3．00	3．00	3．00
CO浓度/mol·L^-1	0．00	0．90	1．50	1．92	2．22	2．46	2．70	—	—	—

Answer

（1）N2（2分） ， ∆H= -1591．2 kJ/mol（2分）

       （2）ACD（2分）

       （3）BD（2分）

       （4）温度太低，反应速率太低；该反应是放热反应，温度太高，不利于反应向右进行。（2分）

       （5）3．70×10-2mol·L-1·min-1 （3分）    81．0 mol4·L-4（3分）

【解析】略