CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：
已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑
②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
|
沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Co(OH)2 |
Al(OH)3 |
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开始沉淀 |
2.3 |
7.5 |
7.6 |
3.4 |
|
完全沉淀 |
4.1 |
9.7 |
9.2 |
5.2 |
请回答下列问题：
⑴加入过氧化氢的作用是（用离子方程式表示） 。
⑵加入碳酸钠调节pH至a得到的滤渣可部分溶于氢氧化钠溶液， a的范围是 。
⑶操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是 。
⑷制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是 。
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)
CH3OH(g)
ΔH1
反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)
ΔH2
①反应Ⅱ的平衡常数表达式是 。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
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温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
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K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为 。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1 ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3 ＝ －44.0 kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为 。
下面是以化合物I为原料合成一种香精（化合物Ⅵ）的合成路线，反应在一定条件下进行。化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂。
回答下列问题：
（1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100％，化合物Ⅰ的结构简式为 。
（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ发生 反应。
（3）化合物Ⅴ的多种同分异构体中，与化合物Ⅴ官能团种类相同且无支链的共有_____种。
（4）化合物Ⅵ不能发生的反应类型是 （填字母）。
A．加成反应 B．酯化反应 C．水解反应 D．加聚反应
（5）写出化合物Ⅵ在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式： 。
A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是
A．原子序数：A＞B＞C B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋ D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B
下列说法正确的是：（ ）
A、仅含有Na+、H+、OH—、CH3COO—四种离子的某溶液中可能存在：
c（Na+）>c（OH—）>c（CH3COO—）>c（H+）
B、铝热法炼铁过程中镁条和氯酸钾起催化作用
C、二氧化硫的催化氧化是放热反应，升高温度可以减慢该反应的速率
D、人体内淀粉、脂肪、蛋白质的水解都是由酶所催化的
已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O
③ 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面说法正确的
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
C．反应③中1mol Cl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10mol
D．氧化性由强到弱的顺序为：KClO3>KBrO3>Cl2>Br2
