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铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学,为测...

铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学,为测定某含镁3%-5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白(可能用到的相对原子质量:Al-27)   

[探究一] 实验方案:说明: 6ec8aac122bd4f6e

实验步骤:

(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品,投入VmL 2.0mol·L-1NaOH溶液中,充分反应。NaOH溶液的体积V≥               

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将  

                    (“偏高”或“偏低”)

[探究二] 实验方案:说明: 6ec8aac122bd4f6e(实验装置如下图)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

问题讨论:

为使测定结果尽可能精确,实验中应注意的问题是(写出可能的一点):               

                                         

 [探究三] 实验方案:称量m g铝镁合金粉末.放在如右图所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧。

说明: 6ec8aac122bd4f6e 

问题讨论:欲计算Mg的质量分数,该实验中还需测定的数据是                          

[实验拓展] 请你另设计一个实验方案,测定该铝镁合金中镁的质量分数(书写形式可以模仿探究一、二实验方案)                                      

 

【解析】略
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考点分析:
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CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

已知:①钴与盐酸反应的化学方程式为:Co+2HCl=CoCl2+H2

②CoCl2·6H2O熔点86℃,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀

4.1

9.7

9.2

5.2

请回答下列问题:

⑴加入过氧化氢的作用是(用离子方程式表示)                                     

⑵加入碳酸钠调节pH至a得到的滤渣可部分溶于氢氧化钠溶液, a的范围是           

⑶操作Ⅰ包含3个基本实验操作,它们是                                           

⑷制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是                                        

 

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甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:

     反应Ⅰ: CO(g) + 2H2(g)  说明: 6ec8aac122bd4f6e  CH3OH(g)              ΔH1

     反应Ⅱ: CO2(g) + 3H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e  CH3OH(g)  +  H2O(g)   ΔH2

①反应Ⅱ的平衡常数表达式是                                  

②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中数据判断ΔH1           0 (填“>”、“=”或“<”)。

③某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)= 0.2 mol/L,则CO的转化率为             

(2)已知在常温常压下:

① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)  ΔH1 = -1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)  ΔH2 = -566.0 kJ/mol

③ H2O(g) = H2O(l)   ΔH3 = -44.0 kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:                    

(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为            

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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下面是以化合物I为原料合成一种香精(化合物Ⅵ)的合成路线,反应在一定条件下进行。化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

回答下列问题:

(1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100%,化合物Ⅰ的结构简式为      

(2)化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ发生           反应。

(3)化合物Ⅴ的多种同分异构体中,与化合物Ⅴ官能团种类相同且无支链的共有_____种。

(4)化合物Ⅵ不能发生的反应类型是          (填字母)。

A.加成反应      B.酯化反应       C.水解反应      D.加聚反应

(5)写出化合物Ⅵ在一定条件下反应,生成高分子化合物的化学方程式:           

 

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A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期, A、C的最低价离子分别为A2和CB2和C具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是

A.原子序数:A>B>C           B.原子半径:A>B>C

C.离子半径:A2>C>B2      D.原子核外最外层电子数:A>C>B

 

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下列说法正确的是:(   )

A、仅含有Na+、H+、OH、CH3COO四种离子的某溶液中可能存在:

c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+

B、铝热法炼铁过程中镁条和氯酸钾起催化作用

C、二氧化硫的催化氧化是放热反应,升高温度可以减慢该反应的速率

D、人体内淀粉、脂肪、蛋白质的水解都是由酶所催化的

 

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