已知： 2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） ΔH= －571.6kJ· ...

已知：

2H₂（g）+ O₂（g）=2H₂O（l） ΔH= －571.6kJ· mol^－¹

CH₄（g）+ 2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（l） ΔH= －890kJ· mol^－¹

现有H₂与CH₄的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l),若实验测得反应放热3695 KJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是

A．1∶3 B．1∶4 C．1∶1 D．2∶3

B 【解析】设H2与CH4的物质的量分别为xmol 、y mol 则：22.4(x+y)=112 ① （571.6/2）x + 890y = 3695 ② 本题也可用估算法进行求解。

考点分析：

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A.参加反应的物质的性质 B.加入的催化剂的性质

C.温度和压强 D.各反应物、生成物的浓度

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C．2KOH(aq) + H₂SO₄ =K₂SO₄(aq) + H₂O (l) ;ΔH＝＋114.6kJ/mol

D．KOH (aq) + 1/2 H₂SO₄(aq) = 1/2 K₂SO₄(aq) + H₂O (l) ;ΔH＝－57.3kJ/mol

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