Question

（9分）实验室可用NaBr、浓H₂SO₄、乙醇为原料制备少量溴乙烷：

C₂H₅—OH+HBrC₂H₅Br+H₂O

已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C₂H₅OH（密度为0.80 g·cm^-3）；36 mL浓H₂SO₄（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL^-1）；25 mL水。试回答下列问题。

（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。

（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（    ）

A.50 mL               B.100 mL               C.150 mL              D.250 mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是 （    ）

A.  A进B出            B.  B进A出             C. 从A进或B进均可

（4）可能发生的副反应为：_____________、__________、______________（至少写出3个方程式）。

（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_______             _________。

Answer

(1)a。（1分） (2)C （1分）  (3)B （1分）

(4)C2H5OHC2H4↑+H2O

2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O（3分）

2HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2↑+2H2O

C2H5OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2↑+5H2O

C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（任意选取3个反应即可）（3分）

(5)加入NaOH溶液后，分液，再把产品水洗，蒸馏即可。

【解析】

（1）由于需要加热，所以应选a装置

（2）乙醇体积=0.25*46/0.80(mL)=14.375mL，溶液总体积=36ml+25ml+14mL=75mL，加热时溶液体积不能超过选用容器体积的一半，接近一半最好，故选用150mL烧瓶

（5）棕黄色的粗溴乙烷含有很多的无机试剂H2SO4、NaBr、NaHSO4等，将粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷