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活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工...

活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Zn(OH)2

Fe(OH)2

pH

3.2

6.7

8.0

9.7

(1)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒,目的是_____________________________。

(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2、SO42,另含有Fe2、Cu2等杂质。先加入___________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4,然后加入适量KMnO4,Fe2转化为Fe(OH)3,同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2的浓度为0.009mol·L1,则每升溶液中至少应加入__________mol KMnO4

(3)杂质Cu2可利用置换反应除去,应选择的试剂是___________。

(4)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,“煅烧”在450~500℃下进行,“煅烧”反应的化学方程式为_____________________________________。

 

(1)增大固液接触面积,加快溶解时的反应速率(4分) (2)Na2CO3(2分)   0.003 (3分) (3)锌粉 (3分) (4)                                                           (4分) 【解析】略
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考点分析:
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自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO。

(1)反应需要在闪电或极高温条件下发生,说明该反应_________。(填字母)

     A.所需的活化能很高            B.吸收的能量很多

(2)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g)6ec8aac122bd4f6e2NO(g)的平衡常数K如下表:

温度/℃

1538

1760

2404

平衡常数K

0.86×104

2.6×104

64×104

①该反应的△H      0。

(填“>”、“=”或“<”)

②其他条件相同时,在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时,N2的转化率随时间变化如右图所示,请补充完成1760℃、2404℃时N2的转化率随时间变化的示意图。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(3)2404℃时,在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,计算反应

N2(g)+O2(g)6ec8aac122bd4f6e2NO(g)达到平衡时NO的浓度。(此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字)

 

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化合物Ⅴ的合成路线如下(反应条件、部分生成物省略):

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)化合物Ⅰ的分子式为      ,1 mol该物质完全燃烧需消耗      mol O

(2)反应①的化学方程式为________________________(不要求注明反应条件)。

(3)下列说法正确的是____________(双选,填字母)。

A.化合物Ⅰ~Ⅴ均属于芳香烃衍生物

B.反应③属于加成反应

C.化合物Ⅲ和化合物Ⅴ均能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.化合物Ⅴ能与NaOH溶液反应

(4)反应②还会生成化合物Ⅲ的同分异构体,该同分异构体的结构简式为__________。

(5)该合成工艺中可以循环利用的有机物是_____________________。

 

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如图所示,电解未精制饱和食盐水(含有少量Mg2+),在碳棒和铁片表面均有气体生成,一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.碳棒接直流电源的负极

B.碳棒上发生氧化反应

C.铁片上的电极反应式为2Cl―2e = Cl2

D.铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2

 

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下列有关实验操作的叙述正确的是

A.配制FeCl3溶液时,将FeCl3溶解在较浓的盐酸中,再用水稀释到所需浓度

B.进行焰色反应时,所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧

C.用CC l4萃取碘水中的I2时,有机层从分液漏斗的下端放出

D.酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗2次,再加入待测液

 

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关于常温下pH=3的醋酸溶液,下列叙述正确的是

A.加水稀释10倍后,pH=4

B.加水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH)均减少

C.加入醋酸钠晶体后,溶液的pH增大

D.加入等体积、pH=11的NaOH溶液后,c(Na+)= c(CH3COO)

 

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