在0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡
CH3COOH
CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是
A、溶液PH等于1
B、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C、加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)降低
D、加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，导电能力不变
反应2SO2 + O2 
2SO3在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是
A、增大压强，平衡向右移动，平衡常数K增大
B、增加O2的浓度平衡向右移动，SO2的转化率增大
C、此时一定满足c(SO2) = 2c(O2)
D、平衡向右移动时反应物的浓度减少，生成物的浓度增加
下列反应的离子方程式正确的是
A、铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
B、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
C、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D、铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O
NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A、0.5 mol Fe与足量盐酸反应转移电子数为3NA
B、标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA
C、0.5 mol CH4所含的电子数为１NA
D、28 g CO和N2的混合物含有的分子数为１NA
已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是_______________________，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是________________________________。
（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。
限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、6 mol·L－1 NaOH、0.5 mol·L－1 BaCl2、0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2、0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水。
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检验试剂 |
预期现象和结论 |
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装置Ⅲ的试管中加入________________。 |
产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。 |
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装置Ⅳ的试管中加入________________。 |
______________________________ ______________________________ ______________________________ ______________________________ |
（3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是 。
活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：
一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
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沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Cu(OH)2 |
Zn(OH)2 |
Fe(OH)2 |
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pH |
3.2 |
6.7 |
8.0 |
9.7 |
（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________________。
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol·L－1，则每升溶液中至少应加入__________mol KMnO4。
（3）杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。
（4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_____________________________________。
